下列实验操作对应现象的预测或描述正确的是( )选项实验操作现象的预测或描述A向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水至过量先有白色沉淀生成.后沉淀溶解消失B用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的镁条.在酒精灯上点燃后伸入盛满CO2的集气瓶中燃着的镁条熄天C把SO2气体通入紫色石蕊溶液中溶液先变红后褪色D向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液.微热.用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列实验操作对应现象的预测或描述正确的是（　　）

选项	实验操作	现象的预测或描述
A	向AlCl₃溶液中逐滴加入稀氨水至过量	先有白色沉淀生成，后沉淀溶解消失
B	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的镁条，在酒精灯上点燃后伸入盛满CO₂的集气瓶中	燃着的镁条熄天
C	把SO₂气体通入紫色石蕊溶液中	溶液先变红后褪色
D	向NH₄Cl溶液中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体	红色石蕊试纸变蓝

A．

B．

C．

D．

分析 A．氢氧化铝不溶于氨水，沉淀不会消失；
B．Mg能够在二氧化碳中燃烧；
C．二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色；
D．氨气能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

解答解：A．向AlCl₃溶液中逐滴加入稀氨水至过量，最终得到的是氢氧化铝沉淀，沉淀不会溶解，故A错误；
B．Mg能够与二氧化碳反应生成氧化镁和C，则燃着的Mg条伸入盛满CO₂的集气瓶中不会熄灭，故B错误；
C．把SO₂气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红但不会褪色，故C错误；
D．向NH₄Cl溶液中加入NaOH溶液，微热，二者反应生成氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体，氨气能够使红色石蕊试纸变蓝，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及金属Mg、Al及其化合物性质、二氧化硫性质、离子检验等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力．

练习册系列答案

相关题目

10．设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24 L CC1₄所含的原子数为0.5 N_A
	B．	0.1 mol FeCl₃水解生成的Fe（OH）₃胶粒数为0.1 N_A
	C．	将lmol Cl₂通人水中，HC1O、Cl^-、C1O^-粒子数之和为2 N_A
	D．	11.2 g 铁粉与足量稀硝酸反应失去电子数一定为0.6 N_A

5．某同学用质量分数为36.5%，密度为1.16g/cm³的浓盐酸配制240mL1moL/L的稀盐酸．请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸21.6mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒．
（3）配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）．若量取的浓盐酸经稀释、冷却至室温，注入用蒸馏水洗涤后未干燥的容量瓶中，则配制的稀盐酸浓度将无影响．若定容时仰视观察凹液面最低点与刻线相平，则配制的稀盐酸浓度将为偏低．
（4）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到试剂瓶中存放，并贴上标签．
（5）取准确配制的1mol/L的稀盐酸100mL，与-定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为672mL，则该反应中转移的电子数为0.06×6.02×10²³（或3.612×10²²）；参加反应的锌的质量为l.95g；设反应后溶液的体织仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为0.4mol/L．
（6）若在标准状况下，将VLHCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为Pg/mL，则所得盐酸溶液的物质的量浓度为$\frac{1000PV}{36.5V+22400}$mol/L．

2．亚硝酸钠是一种食品添加剂，具有防腐和抗氧化作用．某同学对亚硝酸钠进行了相关探究．
（一）查阅资料
①亚硝酸钠（NaNO₂）为无色、无味的结晶．
②HNO₂是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO₂；能被常见的强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I氧化成I₂．
③AgNO₂是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体．
（二）问题讨论
（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe²⁺，误食亚硝酸盐（如NaNO₂）会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是血红蛋白中Fe²⁺被NO₂^-氧化为Fe³⁺，导致血红蛋白失去运氧功能．若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是D．
A．鸡蛋清 B．胃舒平[主要成分是Al（OH）₃]C．小苏打 D．维生素C
（2）由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO₂误当食盐食用的事件．要区别NaNO₂和NaCl两种固体，你需用的试剂是HNO₃酸化的AgNO₃溶液．
（三）实验测定
为了测定某样品中NaNO₂的含量，某同学进行如下实验：①称取样品a g，加水溶解，配制成100mL溶液．②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.02mol/L KMnO₄标准溶液（酸性）进行滴定，滴定结束后消耗KMnO₄溶液 V mL．
（3）上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有烧杯、100 mL容量瓶．
（4）在进行滴定操作时，KMnO₄溶液盛装在酸式滴定管中（填“酸式”、“碱式”）．当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中无色溶液变成粉红色，且30s内不褪色时达到滴定终点．
（5）滴定过程中发生反应的离子方程式是5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺=5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O；测得该样品中NaNO₂的质量分数为$\frac{1.38V}{a}$%．
（6）若滴定管未用KMnO₄标准溶液润洗就直接注入，则测定结果偏大；若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

9．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	“凡造竹纸…用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性
	B．	“曾青（硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了罝换反应
	C．	人民币防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料
	D．	含钙镁离子的硬水均可通过煮沸的方法使之软化

19．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	向淀粉水解后的溶液中滴加银氨溶液	未见银镜产生	淀粉没有水解
B	混合分别装有Cl₂和NH₃的集气瓶中的气体	产生大量白烟	NH₃显还原性和碱性
C	向1.0mol•L^-1的NaHA溶液中滴加2滴甲基橙	溶液呈黄色	NaHA溶液显碱性
D	相同的锌片分别与同温同体积，且c（H⁺）=1mol•L^-1的盐酸、硫酸反应	锌与盐酸反应产生气泡较快	一定是Cl^-对该反应起到促进作用

6．

已知：还原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加人KIO₃溶液．加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	0-a段发生反应：3 HSO₃^-+IO₃^-═3SO₄^2-+I^-+3H⁺
	B．	a～b段共消耗NaHSO₃的物质的量为1.8mol
	C．	b～c段反应：氧化产物为I₂
	D．	当溶液中I^-与I₂的物质的量之比为5：1时，加入的KIO₃为1．lmol

5．

如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质推压到甲针筒内，进行表中所列的4个不同实验（气体体积在同温同压下测定）．下列说法正确的是（　　）

实验序号	甲针筒内物质	乙针筒内物质
1	10mL HCl	10mL NH₃
2	30mL NO₂	10mL H₂O（液）
3	20mL HBr	10mL Cl₂
4	10mL CCl₄	10mL NH₃

	A．	上述4个实验均发生了氧化还原反应
	B．	实验2，甲针筒内最终的无色气体是NO
	C．	实验3，甲针筒内充满黄绿色气体
	D．	实验4，甲针筒内活塞将向右移动

6．实验室用10.6gNa₂CO₃配制500mL溶液，求：
（1）Na₂CO₃物质的量；
（2）溶液中Na₂CO₃物质的量浓度；
（3）溶液中Na⁺物质的量浓度．

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