Question

18．短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素所在族的族序数之和为18，X和Z元素原子的原子序数比3：4，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍．下列说法正确的是（　　）

• A． X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点低
• B． X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键
• C． 简单离子半径：W＞Z＞Y＞X
• D． Z的氢化物比W的氢化物更稳定

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，设X、W最外层电子数分别为a、b，则a=2（8-b），且a＜b＜8，b-a≥3，解得：a=2，b=7；四种元素所在族的族序数之和为18，即四种元素原子的最外层电子数之和为18，则Y、Z的最外层电子数之和=18-2-7=9，则Y最外层电子数为3、Z原子最外层电子数为6，由于X和Z元素原子的原子序数比为3：4可推知，X为Mg、Y为Al、Z为S、W为Cl，据此进行解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，设X、W最外层电子数分别为a、b，则a=2（8-b），且a＜b＜8，b-a≥3，解得：a=2，b=7；四种元素所在族的族序数之和为18，即四种元素原子的最外层电子数之和为18，则Y、Z的最外层电子数之和=18-2-7=9，则Y最外层电子数为3、Z原子最外层电子数为6，由于X和Z元素原子的原子序数比为3：4可推知，X为Mg、Y为Al、Z为S、W为Cl，
A．X的氧化物为MgO，Y为氧化物为氧化铝，氧化镁的熔点大于氧化铝，故A错误；
B．X的最高价氧化物为MgO，Z的最高价氧化物为三氧化硫，二者化合反应生成硫酸镁，镁离子与硫酸根之间形成离子键，硫酸根中含有共价键，故B正确；
C．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：Z＞W＞X＞Y，故C错误；
D．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性S（Z）＜Cl（W），则Z的氢化物不如W的氢化物稳定，故D错误；
故选B．

点评 本题考查位置结构与性质关系的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．