题目内容

2．某校课外实验小组同学设计如图装置进行实验．（夹持装置已略去）
（1）该小组同学用上图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验．
①制取乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
②点燃乙炔前，需要验纯．简述检验可燃气体纯度的操作方法：收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出轻微响声，证明气体比较纯净
③在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；
（2）上图装置还可用于制取并收集少量其他气体．请帮助该小组同学完成下表．
制取的气体药品化学方程式
O2H2O2MnO22H2O2═2H2O+O2↑
H2某溶液、Al2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（3）该小组同学用图装置进行实验，确定某饱和醇的结构．
①反应前，先对量气管进行第一次读数．反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数．读数时，应注意的操作是保持装置A和装置B液面相平，并使视线与凹液面最低处相平．
②实验数据记录如下：（表中读数已折合成标准状况下的数值）
饱和醇的质量金属钠的质量量气管第一次读数量气管第二次读数
①0.62g5.0g（足量）40mL264mL
②0.31g2.5g（足量）40mL152mL
已知该饱和醇的相对分子质量为62．根据上述数据可确定该饱和醇是二元醇．

分析 （1）①实验室使用电石与水的反应制取乙炔；
②检验可燃气体纯度的操作方法：收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出轻微响声，证明气体比较纯净；
③乙炔燃烧的现象：火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；
（2）上图装置还可用于制取并收集少量其他气体，装置为固体和液体不加热反应生成气体，气体不能溶于水，据此分析判断；
（3）①读数时，要保持装置A和装置B液面相平，这样得到的数据比较准确；
②根据醇与氢气的物质的量关系确定醇的种类．

解答 解：（1）①实验室使用电石与水的反应制取乙炔，化学反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，
故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
②检验可燃气体纯度的操作方法：收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出轻微响声，证明气体比较纯净，
故答案为：收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出轻微响声，证明气体比较纯净；
③乙炔含碳量非常高，燃烧时：火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，
故答案为：火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；
（2）装置为固体和液体不加热反应生成气体，气体不能溶于水，制备氧气可以用二氧化锰催化过氧化氢分解制备，反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑也可以利用金属铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气，反应的化学方程式为2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：

制取的气体药品化学方程式
H2O2  MnO22H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑
H22NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（3）①读数时，要保持装置A和装置B液面相平，这样得到的数据比较准确，
故答案为：保持装置A和装置B液面相平；
②△V（氢气）=264-40=224mL，n（氢气）=$\frac{224}{22400}$mol=0.01mol，n（醇）=$\frac{0.62g}{62g/mol}$=0.01mol，故n（醇）：n（氢气）=0.01：0.01=1：1，故该醇含有两个羟基，为二元醇，
故答案为：二．

点评 本题考查乙炔气体的制备原理及性质、可燃气体的验纯、气体制备原理、量气管的操作、有关醇的物质的量的计算等知识点，注意基础的熟练掌握，题目难度中等．

练习册系列答案
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9．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A．
图表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．
图表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
C．
图表示催化剂能改变化学反应的焓变
D．
图表示表面有氧化膜的镁条投入稀盐酸中产生氢气的速率随时间的变化曲线
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（5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如图），反应原理为：2Z+FeG2 $?_{放电}^{充电}$ Fe+2ZG，放电时，电池的正极反应式为Fe2++2e-=Fe：
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已知：
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