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8．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，下列说法不正确的是（　　）
A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
B．反应①中NaClO是氧化剂
C．Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D．若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol

分析 ①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价；
②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH中，没有元素的化合价变化，以此来解答．

解答 解：A．①中Fe、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，②为化合物与化合物反应生成两种新化合物的反应，为复分解反应，没有元素的化合价变化，故A正确；
B．①中Cl元素的化合价降低，则NaClO是氧化剂，故B正确；
C．Na2FeO4中，Na为+1价，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0可知Fe为+6价，为最高价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故C错误；
D．若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为2mol×（6-3）=6mol，故D正确；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．（1）为准确测定中和热，除了提供的酸和碱溶液的浓度与体积必须准确外，在实验过程中的另外两个重要措施是：整个反应容器必须保温、准确测定出反应前后的温差
（2）在草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，发生如下反应．请配平：
□MnO4-+□H++□H2C2O4═□Mn2++□CO2↑+□H2O
该反应开始时速率较慢，但一段时间后，紫色突然褪去，其主要原因是：Mn2+的自催化作用
（3）人们常常根据反应的特征现象来判断反应进行的快慢．对于下列反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O 通常测定在一定条件下单位时间内出现硫单质产生的浑浊（明显）现象来比较该反应进行的快慢．为增大上述反应的速率，可采取的不同措施有：升温，增大反应物的浓度．
19．下列物质转化关系如图所示，反应过程中部分产物可能已略去请回答以下问题：
（1）E溶液中溶质的化学式为Fe2（SO4）3．若将沉淀C加热至恒重，最终得到的物质是Fe2O3．
（2）A溶液中滴加入NaOH溶液，振荡，放置一段时间，可以观察到的现象是产生白色沉淀，逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色，发生反应的化学方程式有FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）若在酸性的A溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
16．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，原子序数依次增加，X、M同一主族，Z+、W3+和Y2-的电子层结构相同，M是地壳中含量第二的非金属元素．下列说法正确的是（　　）
A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．离子半径：W3+＞Y2-
C．原子序数：X+M＞Y+WD．单质沸点：M＞Z＞Y
3．2015年8月12日，天津一危险仓库发生爆炸，爆炸区仓库里的危险品主要是氧化物、易燃物和剧毒物（如NaCN属于剧毒物，该物质具有还原性）三大类．下列有关说法正确的是（　　）
A．化学造成环境污染和严重事故，有媒体打出“我们恨化学”的广告是有道理的
B．易燃物钠、镁着火，若及早发现，消防员可以用高压水枪将其浇灭
C．对危险化工品应贴上相应的危险化学品标志，其中标志上的数字表示危险等级
D．对含剧毒物NaCN的废水，防化部队用H2O2使之氧化，使用双氧水处理现场前，应紧急疏散群众
13．汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN3发生化学反应生成氯化钠（Na3N）与氮气，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的．
（1）请写出上述反应方程式：3NaN3=Na3N+4N2↑；它的基本反应类型是分解反应．
（2）若安全气囊内含有195gNaN3，其物质的量为3mol．
（3）若195gNaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为89.6L．
（4）28gKOH固体必须溶解在1800g水中，才能使每200个水分子中有1个K+．
（5）Mg能在O2、N2、CO2 中燃烧，写出镁在CO2 中燃烧的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
20．下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是（　　）
A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．玛瑙
17．汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO等有害气体物质，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的二种无毒气体．
（1）汽车尾气中NO的来源是C．
A．汽油、柴油的燃烧产物
B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
（2）指出CO与NO反应中的氧化剂是NO，氧化产物是CO2．
（3）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有ABD．
A．开发氢能源   B．使用电动车   C．禁止车辆行驶   D．使用乙醇汽油．
1．已知：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次递增．A元素的含量在宇宙中最丰富，B元素的一种核素可以鉴定文物的年代，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2．请回答：
（1）E和F两种元素的氢化物相比较，还原性较强的是硫化氢（写名称）．
（2）D元素的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，该供氧过程的化学方程式为+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
（3）元素F的单质常温下是一种有色气体，工业上主要是通过电解其饱和的钠盐溶液的方法获得该气体，该过程的化学方程式为2H2O+2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH．
（4）元素A、D、E与钠元素可以形成两种均含有这四种元素的酸式盐，这两种酸式盐在水溶液中发生反应的离子方程式是H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（5）C与F两种元素的气态氢化物发生反应的基本反应类型是化合反应，生成物中有一种盐，该盐的水溶液呈酸（填“酸”“碱”或“中”）性，该盐的水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（Cl-）．
（6）由元素A、B、D组成的一元酸M为生活中常见的一种的调味品的主要成分，由元素A、F组成的化合物为N．常温下，向氢离子浓度相同、溶液体积相同的M、N的两种溶液中分别加入等质量的锌粉，如果反应后仅有一份溶液中存在着剩余的锌粉，则反应过程中两种溶液反应速率的大小关系是：M＞N（填“＞”“=”或“＜”）．

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