Question

13．汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN₃发生化学反应生成氯化钠（Na₃N）与氮气，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的．
（1）请写出上述反应方程式：3NaN₃=Na₃N+4N₂↑；它的基本反应类型是分解反应．
（2）若安全气囊内含有195gNaN₃，其物质的量为3mol．
（3）若195gNaN₃完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为89.6L．
（4）28gKOH固体必须溶解在1800g水中，才能使每200个水分子中有1个K⁺．
（5）Mg能在O₂、N₂、CO₂ 中燃烧，写出镁在CO₂ 中燃烧的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

Answer 1

分析 （1）安全气囊内的NaN₃发生化学反应生成氯化钠（Na₃N）与氮气，反应方程式为：3NaN₃=Na₃N+4N₂↑，一变二为分解反应；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算求解；
（3）根据3NaN₃=Na₃N+4N₂↑，3molNaN₃发生反应生成4mol的气体，体积为：4mol×22.4L/mol=89.6L；
（4）根据n=$\frac{m}{M}$计算KOH的物质的量，根据每200个水分子中有1个K⁺计算水的物质的量，再根据m=nM计算水的质量；
（5）镁在CO₂ 中燃烧生成氧化镁和单质碳，化学方程式2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

解答 解：（1）安全气囊内的NaN₃发生化学反应生成氯化钠（Na₃N）与氮气，反应方程式为：3NaN₃=Na₃N+4N₂↑，一变二为分解反应，
故答案为：3NaN₃=Na₃N+4N₂↑；分解反应；
（2）n=$\frac{m}{M}$=$\frac{195g}{65g/mol}$=3mol，故答案为：3mol；
（3）根据3NaN₃=Na₃N+4N₂↑，3molNaN₃发生反应生成4mol的气体，体积为：4mol×22.4L/mol=89.6L，故答案为：89.6L；
（4）28g KOH的物质的量为$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，每200个水分子中有1个K⁺，则水的物质的量为0.5mol×200=100mol，则水的质量为100mol×18g/mol=1800g，
故答案为：1800；
（5）镁在CO₂ 中燃烧生成氧化镁和单质碳，化学方程式2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，故答案为：2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

点评 本题考查物质的性质及化学反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．