Question

7．向硫酸酸化的Fe（ NO₃）₃溶液中逐渐通入H₂S气体，可能发生反应的离子方程式正确的是
①S^2-+2NO₃^-+4H⁺=2NO₂+S+2H₂O        
②2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S+2H⁺
③Fe³⁺+3NO₃^-+5H₂S+2H⁺=3NO+5S+Fe²⁺+6H₂O
④Fe³⁺+7NO₃^-+10H₂S+8H⁺=7NO+10S+Fe²⁺+14H₂O
⑤Fe³⁺+5NO₃^-+8H₂S+4H⁺=5NO+8S+Fe²⁺+10H₂O（　　）

• A． ②③⑤
• B． ③④⑤
• C． ②④
• D． ①②③

Answer 1

分析 酸性溶液中，氧化性HNO₃＞Fe³⁺，硫化氢不足，硝酸根离子氧化硫化氢；硫化氢足量，则Fe（NO₃）₃完全反应，以此来解答．

解答 解：酸性溶液中，氧化性HNO₃＞Fe³⁺，硫化氢不足，硝酸根离子氧化硫化氢，由电子、电荷守恒可知，离子反应为3H₂S+2NO₃^-+2H⁺=2NO↑+3S↓+4H₂O，故①错误，
硫化氢足量，则Fe（NO₃）₃完全反应，由电子、电荷守恒可知，离子反应为Fe³⁺+3NO₃^-+5H₂S+2H⁺=3NO↑+5S↓+Fe²⁺+6H₂O，故③正确，
当硫化氢将硝酸根全部还原后，再通入硫化氢发生离子反应为2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S+2H⁺，故②正确；
当硝酸根离子全部反应，而铁离子部分反应，如铁离子与硝酸根离子的物质的量之比为：1：5时，离子方程式为：Fe³⁺+5NO₃^-+8H₂S+4H⁺═5NO+8S+Fe²⁺+10H₂O，故⑤正确；
而Fe³⁺+7NO₃^-+10H₂S+8H⁺═7NO+10S+Fe²⁺+14H₂O中也是亚铁离子部分反应，但得失电子不守恒，故④错误；
综上所述②③⑤正确，
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应及离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及电子守恒为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意氧化性的强弱及反应的先后顺序，题目难度中等．