题目内容

19．对于反应2SO2+O2$?_{加热}^{催化剂}$2SO3，下列判断正确的是（　　）
A．达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的生成速率相等
B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2：1：2
C．平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
D．若反应在恒容容器中进行，气体密度保持不变，可以判定反应到达平衡

分析 反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、密度等不变，以此来解答．

解答 解：A．SO2的消耗速率必定等于SO3的生成速率相等，只能判断正反应速率，逆反应速率未知，不能判断平衡，故A错误；
B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比与开始的物质的量及转化率有关，不能判断，故B错误；
C．平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍，V正=V逆，反应达到平衡，故C正确；
D．若反应在恒容容器中进行，m、V不变，则气体密度始终保持不变，不能判断平衡，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡的判断，为高频考点，把握化学平衡的特征为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．某宝石甲是有广泛用途的新材料，耐高温、耐磨损．经元素分析仪和原子吸收光谱测定含Al、Mg、O三种元素．取24.4g该宝石甲滴加7.0mol•L-1盐酸，当加入盐酸至200mL时恰好反应完全，在向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤，将沉淀进行充分灼烧，最后得固体4.0g．请推测并回答：
（1）宝石甲的化学式MgO．2Al2O3．
（2）宝石甲溶于盐酸的离子方程式MgO．2Al2O3+H+=14Mg2++4Al3++7H2O．
（3）金属镁与氧化铝在隔绝空气，高温下也能反应生成宝石甲，其化学方程式为3Mg+7Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3MgO．2Al2O3+2Al．
（4）灼热的铝粉能在二氧化碳气体中燃烧，写出化学方程式4Al+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al2O3+3C．
（5）宝石甲能脱除钢水中的FeO，反应后生成氧化镁和另一种物质乙，均可浮在铁水的表面而除去．物质乙的化学式为FeO．2Al2O3．某同学为了证明钢水中的FeO是否被脱除干净，请设计实验方案加以验证：取少许磨成粉末的样品，取少许磨成粉末的样品，溶于足量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，洗涤，取滤渣少许滴加足量的稀硫酸溶解，充分反应后滴加高锰酸钾酸性溶液，如果高锰酸钾溶液褪色，则证明钢水中的FeO没有被脱除干净，如果高锰酸钾溶液不褪色，则证明钢水中的FeO已被脱除干净．
10．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低（如生成NO、N2O、N2、NH4+等）．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．则

（1）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3•H2O．
（2）B与A的差值为：0.008mol．
（3）B点对应的沉淀的物质的量为：0.032mol，C点对应的溶液体积为7mL．
7．向硫酸酸化的Fe（ NO3）3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生反应的离子方程式正确的是
①S2-+2NO3-+4H+=2NO2+S+2H2O        
②2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+
③Fe3++3NO3-+5H2S+2H+=3NO+5S+Fe2++6H2O
④Fe3++7NO3-+10H2S+8H+=7NO+10S+Fe2++14H2O
⑤Fe3++5NO3-+8H2S+4H+=5NO+8S+Fe2++10H2O（　　）
A．②③⑤B．③④⑤C．②④D．①②③
14．下面的排序不正确的是（　　）
A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
D．四种气态氢化物按稳定性：SiH4＜CH4＜H2O＜HF
4．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1L1mol/L的氯化铁溶液中，若C1-的数目为3 NA，则Fe3+的数目为NA
B．1 molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NA
C．常温下，1L0.1mol/L的Na2S溶液中阴离子数目大于0.1 NA
D．0.1 mol Cl2通入水中，转移电子的数目为0.1NA
11．下列说法中用离子方程式表达正确的是（　　）
A．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl-+2H+═H2↑+Cl2↑
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．Fe（NO3）2 溶液中滴加少量稀盐酸：Fe2++NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
8．在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．该化学反应在3 min时达到平衡状态
B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c（CH3OH）=0.85 mol•L-1，则该反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向上述容器中充入0.5 mol CO2、1.5 mol H2，平衡时CO2的转化率小于75%
D．12 min时，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0.25 mol H2O（g），此时反应将向逆反应方向进行
9．有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1．请回答下列问题：
（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的②（填序号）
①A单质＞B单质＞R；            ②R＞A单质＞B单质；
③B单质＞R＞A单质；            ④A单质＞R＞B单质．
（2）在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是sp3杂化，其固体时的晶体类型为分子晶体．
（3）写出D原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因氨气分子和水分子间能形成氢键且能发生化学反应．
（4）如图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为1：1，FeD2物质中具有的化学键类型为离子键、共价键．

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