Question

18．回答有关氨气的问题．

（1）实验室用装置A制取氨气的化学方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）用装置B也可制取氨气，简述反应原理CaO与水反应放热，促进氨气挥发；
（3）如图C、D、E三种收集氨气方法正确的是CD；
（4）甲、乙两同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，并按如图F装置进行喷泉实验．简述能形成喷泉现象的实验原理：氨极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小．

Answer 1

分析 实验室可用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，可用A装置，也可用浓氨水和氧化钙反应生成氨气，可用B装置，氨气密度比空气小，易溶于水，可用向下排空法收集，氨气为碱性气体，水溶液呈碱性，以此解答该题．

解答 解：（1）氨盐和碱反应生成氨气和水，实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应制备氨气，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）CaO与水反应生成氢氧化钙，放热放出大量的热，可促使氨气挥发，进而生成氨气，故答案为：CaO与水反应放热，促进氨气挥发；
（3）氨气密度比空气小，易溶于水，可用向下排空法收集，不能用排饱和氯化铵溶液收集，故答案为：CD；
（4）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，
故答案为：氨极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小．

点评 本题考查了氨气的性质和制取，为高频考点，侧重于学生的分析、实验嗯干了的考查，掌握铵盐和氨气的性质是解答的关键，题目难度不大．注意实验室制氨气的反应原理和形成喷泉的原理．