题目内容

已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）．A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀

请回答下列问题：
（1）B单质是
 
，化合物C的电子式为
 

（2）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：
 

（3）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式
 

（4）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂反应共有
 
个．
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：B是由短周期元素组成的单质，B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，可判断B为金属镁．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，就可以判断D为氮化镁，所以A为氮气． C为淡黄色固体化合物，判断为过氧化钠．O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀，说明有氢氧化铜生成，通过分析可得：A为N2，B为Mg，C为Na2O2，D为Mg3N2，E为Mg（NO3）2，F为NH4NO3，G为NaOH，H为O2，I为NH3，J为H2O，K为NaNO3，L为NO，M为NO2，N为HNO3，O为Cu（NO3）2，结合物质的性质和题目的要求解答该题．
解答： 解：B是由短周期元素组成的单质，B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，可判断B为金属镁．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，就可以判断D为氮化镁，所以A为氮气． C为淡黄色固体化合物，判断为过氧化钠．O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀，说明有氢氧化铜生成，通过分析可得：A为N2，B为Mg，C为Na2O2，D为Mg3N2，E为Mg（NO3）2，F为NH4NO3，G为NaOH，H为O2，I为NH3，J为H2O，K为NaNO3，L为NO，M为NO2，N为HNO3，O为Cu（NO3）2，
（1）组成B单质的元素为Mg元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，则应位于周期表第三周期ⅡA族，C为Na2O2，为离子化合物，电子式为，
故答案为：第三周期ⅡA族；；
（2）由题意可知，NH3在O2中点燃生成N2和H2O，则反应的化学方程式为4NH3+3O2
 点燃 
.
 
2N2+6H2O，
故答案为：4NH3+3O2
 点燃 
.
 
2N2+6H2O；
（3）D与足量的N反应生成E和F的化学方程式为：Mg3N2+8HNO3=3Mg（NO3）2+2NH4NO3，
故答案为：Mg3N2+8HNO3=3Mg（NO3）2+2NH4NO3；
（4）Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂反应有：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，3NO2+H2O=2HNO3+NO，共2个反应，
故答案为：2．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题中的几个突破口：①B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，②D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱，③C为淡黄色固体化合物，④蓝色沉淀，在结合转化关系推断，需要学生具备扎实的基础．
练习册系列答案
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实验室可提供下列实验操作：①滴加AgNO3溶液；②加NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO2；⑤加蒸馏水过滤后取滤液；⑥过滤后取滤渣；⑦用HNO3酸化．如要鉴定1-氯丙烷中的氯元素，从中选择合适的操作步骤是（　　）
A、③⑤⑦①B、②③⑦①
C、②⑤⑦①D、④②⑥①
利用太阳能分解水产生H2，在催化剂作用下H2与CO2反应合成CH3OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1、
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1请回答下列问题：
（1）用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为
 
 kJ．
（2）液态CH3OH不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学方程式为
 
．
（3）CO2合成燃料CH3OH是碳减排的新方向．在容积为2L的密闭容器中，充2mol CO2和6mol H2，由CO2和H2合成甲醇，反应式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）：
①下列说法正确的是
 

A．温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v（CH3OH）=
nB
tB
mol?（L?min）-1
B．T2＞T1，T2平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应
C．该反应在T2时的平衡常数比T1时的平衡常数大
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，平衡逆向移动
②能判断该反应已达化学反应限度标志的是
 
（填字母）．
A．H2的百分含量保持不变           B．容器中CO2浓度与H2浓度之比为1：3
C．容器中混合气体的密度保持不变    D．CO2消耗速率与CH3OH生成速率相等
（4）科学家致力于CO2的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以体积比1：4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源．完成以下化学方程式，就能知道该种能源．CO2+4H2
 一定条件 
.
 
2H2O+
 
．
（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，则正极的反应式为
 
；负极的反应式为
 
．
实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
．
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
 
．
（2）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（N2）正
 
V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能确定）欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是
 
（填序号）
A．缩小体积增大压强   B．升高温度  C．加催化剂   D．使氨气液化分离出体系
E．恒温恒容条件下，再投入N2、H2、NH3的物质的量2mol、1mol、2mol
（3）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图如图1．

回答下列问题：
①B极为电池
 
极，电极反应式为
 
．
②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲醇的物质的量为
 
（保留两位有效数字）
（4）含SO2的废气可用碱液进行吸收，SO2与NaOH反应后的溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-的物质的量分数Φ与溶液pH的关系如图2所示．
下列说法正确的是
 
（填字母序号）．
a．pH=8时，溶液中c（HSO3-）＜c（SO32-）
b．pH=2时，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（H2SO3）+2c（SO32-）+c（OH-）
c．溶液中 c（SO32-）=c（HSO3-） 时，则c（H+）＞c（OH-）
d．为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右．
某金属晶体M有两种堆积形式，如图甲和乙，在T℃以上时甲可以转变为乙，这两种结构中最邻近的原子间距离相同．
（1）乙的堆积方式称为
 
堆积；甲和乙两种堆积方式中配位数之比为
 
，晶胞边长之比为
 
．
（2）在T℃以下测定该金属晶体有关性质参数如下表所示．已知原子化热指1mol金属由固态转变为气态原子时所需要吸收的热量，是衡量金属键强弱的物理量．
金属 相对原子质量 密度/g?cm-3 原子化热/kJ?mol-1
Na 22.99 0.960 108.4
M 60.20 7.407 7735
预测该金属的熔点比Na
 
（填“高”或“低”），由上述数据可计算M原子的原子半径为
 
pm．（已知
3
=1.732，7.407≈
200
7
，1pm=10-12m）
（1）将适量SO2气体通入盛有硫化氢溶液的试管中，反应方程式为
 
，煮沸后，向该溶液中再加入Na2S溶液并加热，溶液变澄清，经测定溶液中主要存在一种阳离子和一种阴离子．阳离子为Na+，阴离子的摩尔质量为128g/mol，写出该反应的离子方程式
 
．
（2）把小块烧红的木炭迅速投入热的浓硝酸中，红热的木炭与热的浓硝酸接触会发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮
①请写出红热的木炭投入热的浓硝酸过程中发生的反应
 

②浓硝酸液面上红热木炭为何能迅速燃烧？甲同学认为是木炭浮在液面上与氧气接触缘故，乙同学认为是红棕色气体的缘故，你认为
 
同学的判断正确，理由是
 
．
A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，它们之间的转化关系如下列各图所示（部分反应条件或产物已略去）．请按要求回答下列问题：

（1）若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X，它们的转化关系如图l所示：
①常温下，若A为化合物，C为红棕色气体，D为强电解质，则X所在周期表中的位置是
 
；用方程式表示A溶于水，使酚酞变红的原因：
 
．
②常温下，若A为固体单质，D为强电解质，则D可能的化学式为
 
、
 
．符合上述条件且含有离子键的C的电子式：
 
．
（2）若A、B、C均含有同一种短周期元素Y，它们的转化关系如图2所示：
若Y的周期数等于主族序数；盐A溶液显酸性：盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色；C为两性氢氧化物．
请用离子方程表示B溶液显碱性的原因：
 
．
在实验室里，欲使A溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为C，所发生化学反应的离子方程式为
 
．
下列叙述中，正确的是（　　）
A、在化学反应中，断开反应物中的化学键要吸收能量
B、共价化合物一定含共价键，可能含离子键
C、离子化合物中只含离子键，不含共价键
D、化学反应中的能量变化都表现为热量变化
关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）
A、铜片上发生氧化反应
B、铜片质量逐渐减少
C、氢离子在铜片表面被还原
D、电流从锌片经导线流向铜片

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