Question

18．根据图示转化关系，下列说法不正确是（　　）

• A． 由图可知离子还原性的强弱顺序为HSO₃^-＞I^-＞Cl^-
• B． 足量Cl₂能使湿润的淀粉-KI试纸先变蓝后变白
• C． 途径Ⅱ、Ⅳ反应后溶液的pH均减小
• D． 途径Ⅲ中若氧化1 mol I^-，需消耗67.2L氯气

Answer 1

分析 A．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
B．根据图示转化Ⅲ可知Cl₂＞NaIO₃，氯气可以将碘氧化HIO₃；
C．根据反应的方程式判断；
D．途径Ⅲ中若氧化1 mol I^-，转移6mol电子，需要3mol氯气，但不知气体是否存在于标准状况下．

解答 解：A．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由途径Ⅳ可知还原性HSO₃^-＞I^-，由途径Ⅰ可知还原性I^-＞Cl^-，故A正确；
B．氧化性Cl₂＞NaIO₃，发生5Cl₂+I₂+6H₂O═2HClO₃+10HCl，可使已变蓝的淀粉-KI试纸褪色，故B正确；
C．途径Ⅱ、Ⅳ反应的离子方程式分别为2IO₃^-+5HSO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O、IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺，反应后溶液的pH均减小，故C正确；
D．途径Ⅲ中若氧化1 mol I^-，转移6mol电子，需要3mol氯气，但不知气体是否存在于标准状况下，故D错误．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．