题目内容
9．常温下能与浓硫酸发生剧烈反应的金属单质是（ ）| A． | Cu | B． | C | C． | Fe | D． | Mg |
分析 A、铜与浓硫酸在加热的条件下才反应；
B、碳与浓硫酸在加热的条件下反应产生刺激性气味的气体；
C、铁与冷的浓硫酸发生钝化现象；
D、常温下能镁与浓硫酸发生剧烈反应．
解答 解：A、铜与浓硫酸在加热的条件下才反应，常温下不反应，故A不选；
B、碳与浓硫酸在加热的条件下反应产生刺激性气味的气体，故B不选；
C、铁与冷的浓硫酸发生钝化现象，加热的条件下发生反应，故C不选；
D、常温下能镁与浓硫酸发生剧烈反应，符合条件，故D正确；
故选D．
点评 本题考查金属与浓硫酸的反应，明确金属的活泼性来分析发生的反应即可解答，注意常温下Fe、Al不能完全溶解在浓硫酸中，为学生解答的易错点．
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19．下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． |
| |||||||||
| B． |
| |||||||||
| C． |  | |||||||||
| D． |  |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 | |
| B． | 淀粉和蛋白质水解的最终产物都能发生银镜反应 | |
| C． | 油脂都是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下能发生皂化反应 | |
| D． | “乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 |
17．下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | Na+、K+、Ca2+、HCO3- | B． | NO3-、Cl-、Na+、Ag+ | ||
| C． | Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl- | D． | Mg2+、Na+、Cl-、CH3COO- |
在200mL由NaCl、MgCl2、KCl组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
14．下列化学用语表述正确的是（ ）
| A． | 甲烷的球棍模型： | B． | 氯化氢的电子式： | ||
| C． | Cl2的结构式：Cl=Cl | D． | 硫离子的结构示意图： |
1．下列物质发生反应时，不因为反应的条件、反应物浓度或反应物的用量不同，而产物不同的是（ ）
| A． | 钠与氧气 | B． | 碳与氧气 | C． | 硅和氯气 | D． | 铁和硫酸 |
18．根据图示转化关系，下列说法不正确是（ ）
| A． | 由图可知离子还原性的强弱顺序为HSO3-＞I-＞Cl- | |
| B． | 足量Cl2能使湿润的淀粉-KI试纸先变蓝后变白 | |
| C． | 途径Ⅱ、Ⅳ反应后溶液的pH均减小 | |
| D． | 途径Ⅲ中若氧化1 mol I-，需消耗67.2L氯气 |
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，对反应：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-a kJ/mol
②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-b kJ/mol
（a、b均为正值），其他数据如表所示：
下列说法正确的是（ ）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-a kJ/mol
②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-b kJ/mol
（a、b均为正值），其他数据如表所示：
| 化学键 | C=O | O=O | C-H | O-H |
| 键能/kJ•mol-1 | 798 | x | 413 | 463 |
| A． | H2O（g）═H2O（l）△S＜0，△H=（a-b）kJ/mol | |
| B． | 当有4NA个C-H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ | |
| C． | x=$\frac{1796-b}{2}$ | |
| D． | 利用反应①设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极一定减轻6.4g |