题目内容

下表是元素周期表的一部分．所列字母分别代表一种化学元素．
a
bcdef
ghijklm
no
试回答下列问题：
（1）请写出：元素o的基态原子电子排布式
 
；
（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为
 
，中心原子的杂化形式为
 
，该分子是
 
（填“极性”或“非极性”）分子；
（3）含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为
 
；
（4）g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
 
（填元素符号）
（5）所有元素其中电负性最大的是
 
（填图中的序号或元素符号），元素k有两种氧化物，它们对应的水化物的酸性强弱顺序为
 
．（填化学式）
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为Li、c为C、d为N、e为O、f为F、g为Na、h为Mg、i为Al、j为Si、K为S、l为Cl、m为Ar、n为K、o为Fe．
（1）o为Fe，原子核外有26个电子，根据能量最低原理书写其核外电子排布式；
（2）k为S，在空气中燃烧产物为SO2，计算S原子孤电子对数、价层电子对数，确定分子构型，S原子的杂化形式，结合分子结构判断分子中正负电荷重心是否重合，判断分子极性；
（3）含10电子的d的氢化物分子为NH3，计算N原子价层电子对数，确定其VSEPR模型；
（4）同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，但Mg元素原子3s能级容纳2的电子，为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于Al；
（5）所有元素其中电负性最大的是氟，元素k有两种氧化物，分别为二氧化硫、三氧化硫，它们对应的水化物分别为亚硫酸、硫酸，亚硫酸属于弱酸，而硫酸属于强酸．
解答： 解：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为Li、c为C、d为N、e为O、f为F、g为Na、h为Mg、i为Al、j为Si、K为S、l为Cl、m为Ar、n为K、o为Fe．
（1）o为Fe，原子核外有26个电子，根据能量最低原理，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；
（2）k为S，在空气中燃烧产物为SO2，S原子孤电子对数=
6-1×2
2
=1、价层电子对数=2+1=3，故分子构型为V形，S原子的杂化形式为sp2，分子中正负电荷重心不否重合，属于极性分子，
故答案为：V形；sp2；极性；
（3）含10电子的d的氢化物分子为NH3，N原子价层电子对数=3+
5-1×3
2
=4，其VSEPR模型为正四面体，故答案为：正四面体；
（4）同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，但Mg元素原子3s能级容纳2的电子，为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于Al，故第一电离能：M g＞Al＞Na，故答案为：M g＞Al＞Na；
（5）所有元素其中电负性最大的是氟，元素k有两种氧化物，分别为二氧化硫、三氧化硫，它们对应的水化物分别为亚硫酸、硫酸，亚硫酸属于弱酸，而硫酸属于强酸，故酸性：H2SO4＞H2SO3，
故答案为：F；H2SO4＞H2SO3．
点评：本题可知元素周期表与元素周期律、分子结构与性质、核外电子排布等，难度中等，注意理解掌握分子结构的判断．
练习册系列答案
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（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
 
．（填字母）
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．
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．
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（用 化学式及“＞”表示）．
依据叙述，完成下列三个小题．
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．
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．
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．
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．
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（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有
 
（填序号）．
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（填名称）．
（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将
 
（填“偏大”或“偏小”）．
已知：H+H═H2；△H=-436KJ/mol，则下列叙述正确的是（　　）
①2个H原子的能量高于1个H2的能量
②2个H原子的能量低于1个H2的能量
③H2分子比H原子稳定
④H原子比H2分子稳定．
A、②③B、①③C、①④D、②④

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