Question

18．三种卤化铅的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． 三种卤化铅的溶解度均随温度的升高而减小
• B． 20℃时，PbCl₂的K_sp约为1.87×10^-4
• C． 任何温度下，始终存在：K_sp（PbCl₂＞K_sp（PbBr₂＞K_sp（PbI₂）
• D． 常温下，向浓度均为0.1mol•L^-1的Cl^-、Br^-、I-混合溶液中，逐滴加入的Pb（NO₃）₂溶液，PbCl₂最先沉淀

Answer 1

分析 A．依据图中三种卤化铅的溶解度曲线图解答；
B．计算20℃时，PbCl₂的饱和溶液中Pb²⁺的物质的量浓度，氯离子浓度，依据溶度积表达式计算；
C．依据图中三种卤化铅的溶解度曲线图判断；
D．依据图中三种卤化铅的溶解度曲线可知，相同温度下，碘化铅溶解度最小，向浓度均为0.1mol•L^-1的Cl^-、Br^-、I-混合溶液中，碘化铅先达到溶度积常数；

解答 解：A．依据图中三种卤化铅的溶解度曲线图可知：三种卤化铅的溶解度均随温度的升高而增大，故A错误；
B．1g氯化铅的物质的量为$\frac{1g}{278g/mol}$=0.0036mol；100g溶液体积约为0.1L，则铅离子的物质的量浓度为：
$\frac{0.0036mol}{0.1L}$=0.036mol/L，氯离子物质的量浓度为0.036mol/L×2=0.072mol/L，则PbCl₂的K_sp约为：
C（Pb²⁺）C²（Cl^-）=0.036mol/L×0.072mol/L×0.072mol/L=1.87×10^-4（mol/L）³，故B正确；
C．依据图中三种卤化铅的溶解度曲线图，当温度小于35度时，相同温度下氯化铅溶解度大于溴化铅，当温度高于35度时，相同温度下，溴化铅溶解度大于氯化铅，故C错误；
D．依据图中三种卤化铅的溶解度曲线可知，相同温度下，碘化铅溶解度最小，向浓度均为0.1mol•L^-1的Cl^-、Br^-、I-混合溶液中，碘化铅先达到溶度积常数，所以碘化铅最先析出，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了物质的溶解度，准确把握三种卤化铅的溶解度曲线是解题关键，注意溶度积规则的应用，题目难度中等．