题目内容
8．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．
请回答下列问题：
（1）F中所装的固体试剂是NaOH或CaO或碱石灰
（2）洗气瓶B的作用是除去Cl2中的HCl．C、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是碱石灰
（3）反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分．请你协助他们完成该实验探究．
步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中．向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有NH4+
步骤②：向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl-离子
（4）从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见．将D装置的竖直导管口套一个气囊收集尾气，以防尾气污染环境．
分析 （1）实验室简易制备氨气方法：将浓氨水逐滴滴加到NaOH或CaO或碱石灰，据此解答；
（2）制备的氯气中含有氯化氢和水，依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶除去氯化氢和水；
E为干燥氨气的装置，氨气为碱性气体应选择碱性干燥剂；
（3）由出现白烟可知生成的固体为氯化铵，依据铵根离子、氯离子检验方法解答；
（4）氨气、氯化氢、氯气都能够污染空气需要进行尾气处理．
解答 解：（1）实验室简易制备氨气方法：将浓氨水逐滴滴加到NaOH或CaO或碱石灰；
故答案为：NaOH或CaO或碱石灰；
（2）制备的氯气中含有氯化氢和水，氯化氢在水中溶解度很大，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，用浓硫酸干燥氯气；
F为干燥氨气的装置，氨气为碱性气体应选择碱性干燥剂，碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气；
故答案为：除去Cl2中的HCl． 碱石灰；
（3）由出现白烟可知生成的固体为氯化铵，步骤①来证明铵根离子，则应加入氢氧化钠溶液，加热产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成氨气，即原固体中存在铵根离子，
步骤②来证明氯离子，向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl-离子；
故答案为：步骤①：NH4+；步骤②：向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl-离子；
（4）氨气、氯化氢、氯气都能够污染空气需要进行尾气处理，方法：将D装置的竖直导管口套一个气囊收集尾气；
故答案为：将D装置的竖直导管口套一个气囊收集尾气，以防尾气污染环境；
点评 本题考查了氯气、氨气的实验室制备及性质探究，明确物质制备原理、熟悉氯离子、铵根离子的检验方法是解题关键，题目难度不大．
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，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子．
19．乙烯可通过石油裂解获得．下列有关乙烯性质的说法错误的是（ ）
| A． | 在常温常压下为液体 | B． | 能使酸性KMnO4溶液褪色 | ||
| C． | 可自身加成形成聚乙烯 | D． | 能使溴的CCl4溶液褪色 |
16．下列玻璃仪器中，不能用于加热的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
3．
HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如图所示，发生的反应有：
2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2C2O4+H2↑①
2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2↑+CO↑②
Na2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO↑③
下列说法正确的是（ ）
HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如图所示，发生的反应有：2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2C2O4+H2↑①
2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2↑+CO↑②
Na2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO↑③
下列说法正确的是（ ）
| A． | T＜415℃，只有反应①发生 | |
| B． | 反应①、②不可能同时发生 | |
| C． | 570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3 | |
| D． | 残留固体中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）时，反应①、③的反应速率相等 |
，D微粒的结构示意图是
，写出E的三种核素11H、21H、31H．
20．下表是周期表中的一部分，根据A～M在周期表中的位置，回答下列问题：
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na．（写元素符号或化学式）
（2）表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式为NaOH，酸性最强的化合物的化学式为HClO4，呈两性的化合物的化学式为Al（OH）3．
（3）A分别与B、C、D、E、J、K、L、M形成的化合物中最稳定的是HF（写化学式）．
（4）写出D、G、L对应的离子半径由大到小的顺序：S2-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | A | |||||||
| 2 | B | C | D | E | F | |||
| 3 | G | H | I | J | K | L | M |
（2）表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式为NaOH，酸性最强的化合物的化学式为HClO4，呈两性的化合物的化学式为Al（OH）3．
（3）A分别与B、C、D、E、J、K、L、M形成的化合物中最稳定的是HF（写化学式）．
（4）写出D、G、L对应的离子半径由大到小的顺序：S2-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
17．Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是（ ）
| A． | Na2O比Na2O2稳定 | B． | 均不可与水反应 | ||
| C． | 均可与CO2反应 | D． | 均是典型的碱性氧化物 |
18．三种卤化铅的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 三种卤化铅的溶解度均随温度的升高而减小 | |
| B． | 20℃时，PbCl2的Ksp约为1.87×10-4 | |
| C． | 任何温度下，始终存在：Ksp（PbCl2＞Ksp（PbBr2＞Ksp（PbI2） | |
| D． | 常温下，向浓度均为0.1mol•L-1的Cl-、Br-、I-混合溶液中，逐滴加入的Pb（NO3）2溶液，PbCl2最先沉淀 |