题目内容

8．氧化铜可溶于稀硫酸，某同学为探究稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H+、SO42-）使氧化铜溶解设计了如下实验．
【提出假设】
假设Ⅰ：H2SO4溶液中的H2O使氧化铜溶解；
假设Ⅱ：H2SO4溶液中的H+使氧化铜溶解；
假设Ⅲ：H2SO4溶液中的SO42-使氧化铜溶解．
【实验探究】
（1）实验①氧化铜不溶解，可以验证假设Ⅰ不成立．
（2）实验②的目的是验证假设Ⅲ，则X溶液为Na2SO4（或K2SO4等），滴加X溶液后氧化铜仍未溶解．欲得出实验结论，可向加入X溶液后的试管中加入H2SO4，发现氧化铜溶解．
（3）氧化铜溶于稀硫酸的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O．

分析 【提出假设】根据所学知识，稀硫酸中存在H+、SO42-、H2O三种粒子，提出假设并不困难，一般都知道应是三种粒子中的某一种使CuO溶解，所以可以假设Ⅲ：使氧化铜溶解的可能是SO42-；
【实验探究】（1）因为现象是氧化铜不溶解，所以结论是水分子不能使氧化铜溶解；
（2）因为实验Ⅰ证明了H2O不能使CuO溶解的结论，实验Ⅱ：H2SO4溶液中的H+使氧化铜溶解；实验Ⅲ：H2SO4溶液中既有H+，又有SO42-和H2O，其中水分子已经证明了不能使CuO溶解，而且知道实验Ⅱ中的现象是氧化铜溶解，但三个实验必须得出实验结果，所以实验Ⅲ中应加入的物质应该是含硫酸根的溶液，进而排除硫酸根是否能溶解氧化铜的结论；通过实验可以得知，水分子和硫酸根离子都不能使氧化铜溶解，使氧化铜溶解的是氢离子，只有含有大量氢离子的溶液才可以和氧化铜反应使之溶解，可向加入X溶液后的试管中加入硫酸；
（3）CuO与氢离子反应生成铜离子和水，据此写出反应的离子方程式．

解答 解：【提出假设】根据稀硫酸溶液中存在的微粒进行假设，溶液中存在H2O，H+，SO42-三种微粒，设计三个实验分别验证起作用的微粒，所以可以假设Ⅲ：使氧化铜溶解的可能是SO42-，
故答案为：SO42-；
【实验探究】（1）实验①的试管中的液体成分为水，实验①氧化铜不溶解，该实验证明水不溶解CuO，
故答案为：I；
（2）实验Ⅲ：H2SO4溶液中既有H+，又有SO42-和H2O，实验Ⅰ证明了H2O不能使CuO溶解的结论，实验Ⅱ：H2SO4溶液中的H+使氧化铜溶解，要想证明起作用的是H+，首先要排除SO42-的干扰，所以在Ⅲ中应该加入含SO42-的盐，如Na2SO4（或K2SO4等），通过对比实验验证起作用的成分，得出结论是：氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42-两种粒子都不能使CuO溶解，所以可向加入X溶液后的试管中加入H2SO4，可使氧化铜溶解，
故答案为：Na2SO4（或K2SO4等）；H2SO4；
（3）CuO与硫酸电离的氢离子反应生成铜离子和水，反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，
故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O．

点评 本题考查了性质实验方案的设计，题目难度中等，明确题干信息正确常见物质的化学性质为解答此类题的关键，注意掌握物质性质实验方案的设计原则，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力．

练习册系列答案
相关题目
18．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中Y极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
②电解总反应式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是纯铜，电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
②Y电极的材料是      粗铜，电极反应式是Cu-2e-=Cu2+．
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
（3）如要在铁上镀银，电解液选用硝酸银，则
①X电极的材料是铁，电极反应式是Ag++e-=Ag．
②Y电极的材料是银，电极反应式是Ag-e-=Ag+．
19．下列属于既有极性键、又有非极性键、σ键和π键的非极性分子是（　　）
A．H2O2B．N2C．C2H4D．BeCl2
16．利用图中所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．下列说法正确的是（　　）
A．a为直流电源的负极
B．一段时间后，阴极区溶液的pH减小
C．阳极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D．电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
3．下列属于水解反应且正确的是（　　）
A．Fe3++3H2O═Fe（OH）3+3H+B．Br-+H2O?HBr+OH-
C．CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-D．NH4++H2O?NH3•H2O+H+
4．键线式 表示的有机物名称为4-甲基-2-戊烯．
11．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是（　　）
A．是吸热反应
B．生成物的总能量高于反应物的总能量
C．只有在加热条件下才能进行
D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
8．完全燃烧mg液态乙醇得到液态水时放出的热量为akJ．经侧定mg乙醇与Na反应时最多可生成0.5gH2，则液态乙醇完全燃烧的热化学方程式为（　　）
A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-akJ•mol-1
B．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+$\frac{1}{2}$akJ•mol-1
C．$\frac{1}{2}$C2H5OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H=+akJ•mol-1
D．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-2akJ•mol-1
9．下列四种无色溶液，能大量共存的是（　　）
A．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-B．Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-
C．Na+、OH-、HCO3-、NO3-D．OH-、K+、NO3-、Na+

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网