Question

8．完全燃烧mg液态乙醇得到液态水时放出的热量为akJ．经侧定mg乙醇与Na反应时最多可生成0.5gH₂，则液态乙醇完全燃烧的热化学方程式为（　　）

• A． C₂H₅OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-akJ•mol^-1
• B． C₂H₅OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=+$\frac{1}{2}$akJ•mol^-1
• C． $\frac{1}{2}$C₂H₅OH（1）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂O（l）△H=+akJ•mol^-1
• D． C₂H₅OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-2akJ•mol^-1

Answer 1

分析 0.5g氢气的物质的量为：$\frac{0.5g}{2g/mol}$=0.25mol，先根据mg乙醇与Na反应生成氢气的物质的量计算出mg乙醇的物质的量，据此可计算出1mol乙醇完全燃烧生成液态水时放出的热量，然后根据热化学方程式的书写原则写出乙醇完全燃烧的热化学方程式．

解答 解：mg乙醇与Na反应时最多可生成0.5gH₂，0.5g氢气的物质的量为：$\frac{0.5g}{2g/mol}$=0.25mol，根据反应2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑可知，mg乙醇的物质的量为：0.25mol×2=0.5mol，
完全燃烧mg液态乙醇得到液态水时放出的热量为akJ，即0.5mol乙醇完全燃烧生成液态水放出akJ热量，则1mol乙醇完全燃烧生成液态水放出的热量为：akJ×$\frac{1mol}{0.5mol}$=2akJ，
所以乙醇燃烧的热化学方程式为：C₂H₅OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-2akJ•mol^-1或$\frac{1}{2}$C₂H₅OH（1）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂O（l）△H=-akJ•mol^-1，
故选D．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法，题目难度不大，根据生成氢气的量正确计算出mg乙醇的物质的量为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．