题目内容

4．键线式 表示的有机物名称为4-甲基-2-戊烯．

分析 键线式的特点以线示键，每个折点和线端点处表示有一个碳原子，并以氢原子补足四键，C、H原子不表示出来，据此写出结构简式、分子式，依据烯烃的系统命名法命名．

解答 解：根据键线式的书写特点，的结构简式为：CH3CH（CH3）-CH=CH-CH3，分子式为：C6H12，该有机物为烯烃，最长碳链有5个C，从双键一短开始编号，4号碳上有1个甲基，所以其名称为：4-甲基-2-戊烯，
故答案为：4-甲基-2-戊烯．

点评 本题考查了有机物结构简式、分子式的书写和命名，熟悉键线式的特点是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．下列各种微粒的表示方法中，不正确的是（　　）
A．碳-12的原子符号：12 6C
B．次氯酸分子的结构式：H-O-Cl
C．硫离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p6
D．二氧化硅的分子式：SiO2
4．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的分子式是：KOH．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成程：，该化合物属于离子化合物（填“共价”或“离子”）．
（4）由②和氢元素按原子个数比1：3形成的化合物的电子式是，该化合物含的化学键类型是共价键．
1．20℃、101kPa时，20L的下列气体中质量最大的是（　　）
A．N2B．O2C．CO2D．CH4
8．氧化铜可溶于稀硫酸，某同学为探究稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H+、SO42-）使氧化铜溶解设计了如下实验．
【提出假设】
假设Ⅰ：H2SO4溶液中的H2O使氧化铜溶解；
假设Ⅱ：H2SO4溶液中的H+使氧化铜溶解；
假设Ⅲ：H2SO4溶液中的SO42-使氧化铜溶解．
【实验探究】
（1）实验①氧化铜不溶解，可以验证假设Ⅰ不成立．
（2）实验②的目的是验证假设Ⅲ，则X溶液为Na2SO4（或K2SO4等），滴加X溶液后氧化铜仍未溶解．欲得出实验结论，可向加入X溶液后的试管中加入H2SO4，发现氧化铜溶解．
（3）氧化铜溶于稀硫酸的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O．
9．实验室制取高纯NaI晶体（无色）可按下列步骤进行：按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中（如图）先加入适量的高纯水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入．
已知：①I2+Na2CO3═NaI+NaIO+CO2↑；△H＜0
3I2+3Na2CO3═5NaI+NaIO3+3CO2↑；△H＜0
②I2（s）+I-（aq）═I3-（aq）；
③水合肼（N2H4•H2O）具有强还原性，可分别将IO-、IO3-和I2还原为I-，本身被氧化为N2（放热反应）；100℃左右水合肼分解为氮气和氨气等．
（1）常温常压时，I2与Na2CO3溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是abc（填字母）．
a．将碘块研成粉末                         b．起始时加少量NaI
c．将溶液适当加热                         d．加大高纯水的用量
（2）I2与Na2CO3溶液反应适宜温度为40～70℃，温度不宜超过70℃，除防止反应速率过快，另一个原因是防止碘升华．
（3）加入稍过量水合肼发生反应的离子方程式为2IO-+N2H4．H2O=2I-+N2↑+3H2O或2IO3-+3N2N4．H2O=2I-+3N2↑+9H2O（任写一个）（只写一个）．
（4）整个实验过程中都需要开动搅拌器，其目的是使合成反应均匀进行，并使产生的二氧化碳、氮气等气体及时排出．
（5）反应的后期I2与Na2CO3溶液反应难以进行，此阶段需对投料顺序作适当改进，改进的方法是先加入碘、水合肼，最后加入碳酸钠．
（6）所得溶液（偏黄，且含少量SO42-，极少量的K+和Cl-）进行脱色、提纯并结晶，可制得高纯NaI晶体．
实验方案为：
①将溶液在不断搅拌下依次加入稍过量的Ba（OH）2溶液、稍过量的Na2 CO3溶液、过滤，在滤液中加少量活性炭煮沸后趁热过滤（填操作名称），这样操作的目的是除去活性炭，并防止温度降低NaI结晶析出降低产率．
②溶液在不断搅拌下加入HI溶液（填试剂名称）至溶液的PH约为6，然后冷却结晶（填操作名称），再次过滤，用高纯水洗涤晶体2～3次，在真空干燥箱中干燥．
16．下列描述中，正确的是（　　）
A．由 CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1366.8 kJ•mol-1，可知乙醇的标准燃烧热为1366.8 kJ•mol-1
B．已知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0，则金刚石比石墨稳定
C．已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2 （g）△H=-566 kJ•mol-1
则 2CO（g）+2NO（g）═N2 （g）+2CO2（g）△H=-746 kJ•mol-1
D．OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
13．SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O．已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ．SiH4自燃的热化学方程式为SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol．
14．有机物R结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．R分子中有7种化学环境均不同的氢原子
B．R和溴水反应后所得产物的化学式为C11H12O3Br2
C．R在碱性条件下的水解产物均难溶于水
D．R不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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