Question

3．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/L的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中，如图所示．

（1）甲中电池的负极是镁片，乙池中发生氧化反应的电极是铝片（填“铝片”或“镁片”）．
（2）写出乙池中负极的电极反应式Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出Mg活动性更强，而乙会判断出Al活动性更强．（填写元素符号）
（4）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）．

Answer 1

分析 （1）甲同学依据的化学反应原理是Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，乙同学依据的化学反应原理是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）乙池中铝易失电子作负极，负极上铝失电子发生氧化反应；
（3）根据作负极的金属活泼性强结合电池中的负极判断；
（4）可以通过测电流的方向来判断原电池的正负极．

解答 解：（1）甲同学依据的化学反应原理是Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，则甲中负极是镁，乙同学依据的化学反应原理是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，乙中发生氧化反应的是铝，
故答案为：镁片；铝片；
（2）乙池中铝易失电子作负极，负极上铝失电子发生氧化反应，电极反应式为：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）甲中镁作负极、乙中铝作负极，根据作负极的金属活泼性强判断，甲中镁活动性强、乙中铝活动性强，
故答案为：Mg；Al；
（4）上述实验说明，“直接利用金属活动性顺序表判断电池中的正负极”并不考可靠，最好是接一个电流计，通过观察电流方向判断原电池的正负极，
故答案为：不可靠．

点评 本题考查了探究原电池原理，题目难度中等，明确原电池中各个电极上发生的反应是解本题关键，注意不能根据金属的活动性强弱判断正负极，要根据失电子难易程度确定负极，为易错点．