设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列各项叙述中正确的有( )①0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA②25℃.101kPa下.16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA③将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA④1molFe溶于过量稀硝酸.电子转移数为3NA⑤标准状况下.22.4L CHCl3中含有的氯原题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有（　　）
①0.2mol H₂O₂完全分解转移的电子数为0.4N_A
②25℃、101kPa下，16g O₃和O₂混合气体中含有的氧原子数为N_A
③将含0.1mol FeCl₃的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N_A
④1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为3N_A
⑤标准状况下，22.4L CHCl₃中含有的氯原子的数目为3N_A．

A．

①②③

B．

①②④⑤

C．

①②③④

D．

②④

分析 ①H₂O₂分解为歧化反应；
②O₃和O₂均由氧原子构成；
③一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
④铁和过量稀硝酸反应后变为+3价；
⑤标准状况下，CHCl₃为液态．

解答解：①H₂O₂分解为歧化反应，1mol双氧水分解转移1mol电子，故0.2mol双氧水转移0.2N_A个电子，故①错误；
②O₃和O₂均由氧原子构成，故16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，即为N_A个，故②正确；
③一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故故0.1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于0.1N_A个，故③错误；
④铁和过量稀硝酸反应后变为+3价，故1mol铁转移3N_A个电子，故④正确；
⑤标准状况下，CHCl₃为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氯原子个数，故⑤错误．
故选D．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

9．一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：

下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	物质A中所有碳原子有可能位于同一平面
	B．	物质B可与4molH₂发生加成反应
	C．	用酸性KMnO₄溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH₃（CH₂）₁₇OH
	D．	B生成C的反应类型为取代反应

6．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③NH₃•H₂O、④CH₃COONH₄溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③
	B．	常温下0.4 mol/L CH₃COOH溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小顺序为：c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	0.1 mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（Fe²⁺）=0.3 mol/L
	D．	室温下，向0.1 mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

3．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/L的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中，如图所示．

（1）甲中电池的负极是镁片，乙池中发生氧化反应的电极是铝片（填“铝片”或“镁片”）．
（2）写出乙池中负极的电极反应式Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出Mg活动性更强，而乙会判断出Al活动性更强．（填写元素符号）
（4）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）．

10．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（　　）
①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药
③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆
⑤推广使用节能环保材料．

20．糖类、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着及其重要的角色．如何识别这些物质的真伪，既可以检验同学们将化学知识与实际相结合的能力水平，又可以减少伪劣物品对我们生活质量的负面影响．请根据下列的实验现象填写表：
①烧焦羽毛味；②蓝色；③银镜（析出银）；④砖红色沉淀；⑤黄色；

被鉴别的物质	鉴别物质（或鉴别方法）	现象（填入序号即可）
葡萄糖	新制氢氧化铜	④
淀粉	碘水	②
蛋白质	浓硝酸	⑤
蛋白质	燃烧	①
葡萄糖	银氨溶液	③

7．设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	1 L 0.1 mol•L^-1 CuSO₄溶液中含有0.1N_A个Cu ²⁺
	B．	50 mL 18.4 mol•L^-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A
	C．	12 g石墨烯（单层石墨）中含有C-C的个数为1.5N_A
	D．	孤对电子对数均为N_A的H₂S和H₂O在标准状况下占有体积相同

4．服药（片剂）时，应选用下列哪种物质送服（　　）

5．下列溶液中的Cl^-浓度与50mL 1mol/L MgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是（　　）

	A．	150mL 1mol/L NaCl 溶液		B．	75mL 2mol/L CaCl₂溶液
	C．	150mL 2mol/L KCl 溶液		D．	75mL 1mol/L AlCl₃溶液

试题分类