题目内容

11．漂白粉的有效成分是（　　）
A．Ca（ClO）2B．CI2C．CaCl2D．Ca（OH）2

分析 漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙．

解答 解：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，
故选A．

点评 本题考查物质的组成，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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1．氮及其化合物在生产、生活中有重要的应用．回答下列问题：
（1）下列选项可作为比较氮和氧非金属性强弱的判断依据的是ac．
a．氢化物稳定性：H2O＞NH3    b．沸点：H2O＞NH3
c．一定条件下，O2能将NH3氧化    d．碱性：NH3＞H2O
（2）氢氰酸（HCN）可用于制造丙烯腈和丙烯酸树脂，HCN分子中含4对极性共价键．
（3）NaNO2是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐．其水溶液显碱性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）氰化钠是一种剧毒物质，处理该物质的方法之一是在碱性条件下通入氯气，其中CN-被氧化成CO32-和N2，写出该反应的离子方式2CN-+5Cl2+12OH-═2CO32-+N2+10Cl-+6H2O．
2．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素．请用化学用语回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置：第二周期第ⅥA族
（2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Al3+ （填微粒符号 ）
（3）F与D同主族且相邻，其气态氢化物稳定性的大小H2O＞H2S（填微粒符号）
（4）C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显酸
-性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），
（5）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后，剩余金属m1 g；再向其中加入稀硫酸，充分反应后，金属剩余m2 g．下列说法正确的是bc
a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
c．m1 一定大于m2
d．剩余固体m1g 中一定有单质铜，剩余固体m2g 中一定没有单质铜．
19．下列实验操作要求中，主要是从实验安全方面考虑的是（　　）
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B．点燃可燃性气体前必须验纯
C．气体实验装置在实验前要进行气密性检查
D．滴管不能交叉使用
6．二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图：

在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流．反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯．重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
请回答下列问题：

（1）写出装置图1中玻璃仪器的名称：a三颈烧瓶，b冷凝管；
（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶．一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：AD
A．缓慢冷却溶液
B．溶液浓度较高
C．溶质溶解度较小
D．缓慢蒸发溶剂
如果溶液中发生过饱和现象，可采用用玻璃棒摩擦容器内壁，加入晶种等方法（选填一种）促进晶体析出；
（3）抽滤所用的滤纸应略小于（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住．烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是D；
A．无水乙醇  B．饱和NaCl溶液    C．70%乙醇水溶液    D．滤液
（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：趁热过滤；
（5）某同学采用薄层色谱（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图2所示．该实验条件下比较合适的回流时间是C．
A．15min  B．30min   C．45min  D．60min．
16．配制250mL 1mol/LNaOH溶液．回答下列问题：
（1）如图仪器A的名称为250mL容量瓶．
（2）用托盘天平应称取10.0克的氢氧化钠．
（3）转移溶液时，当A中的液面接近1～2cm处，改用胶头滴管加水到刻度．
（4）若使用的NaOH已部分潮解，所配制的溶液中溶质的浓度会偏小（偏大、偏小或不受影响，下同），若定容时仰视，所配制的溶液中溶质的浓度将偏小．
3．下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜
C．电解精炼铜，粗铜中所含Ni、Fe，Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
20．常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析正确的是（　　）
A．V=40
B．C点所示溶液中：c（H+）-c（OH-）═2c（NH3．H2O）
C．NH3．H2O的电离常数K=10-4
D．d点所示溶液中：c（NH4+）═2c（SO42-）
7．图是周期表中短周期的部分元素，图中数据表示元素原子得电子的能力．

（1）表中数据越大，表示该元素越易（填“难”或“易”）形成阴离子．
（2）一般来讲，两元素数据值差大于1.7时，形成离子键；小于1.7时形成共价键．则g、d组成的化合物中形成的化学键为离子键，a、h组成的化合物中化学键类型为共价键．
（3）f原子的价电子排布式为1s22s22p63s2，c元素属于元素周期表的五个区域（s区、p区、d区、ds区、f区）中的p区．

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