Question

1．氮及其化合物在生产、生活中有重要的应用．回答下列问题：
（1）下列选项可作为比较氮和氧非金属性强弱的判断依据的是ac．
a．氢化物稳定性：H₂O＞NH₃    b．沸点：H₂O＞NH₃
c．一定条件下，O₂能将NH₃氧化    d．碱性：NH₃＞H₂O
（2）氢氰酸（HCN）可用于制造丙烯腈和丙烯酸树脂，HCN分子中含4对极性共价键．
（3）NaNO₂是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐．其水溶液显碱性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）氰化钠是一种剧毒物质，处理该物质的方法之一是在碱性条件下通入氯气，其中CN^-被氧化成CO₃^2-和N₂，写出该反应的离子方式2CN^-+5Cl₂+12OH^-═2CO₃^2-+N₂+10Cl^-+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）比较非金属性的强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，与氢气反应的剧烈程度，氢化物的稳定性，单质之间的置换反应等，对应阴离子的还原性强弱等；
（2）结合HCN结构和分子中的化学键分析，每一对共用电子对为一个共价键；
（3）NaNO₂是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐．其水溶液显碱性是因为亚硝酸根离子水解溶液显碱性；
（4）氯气将CN^-氧化成无污染的气体，反应生成二氧化碳在碱溶液中生成碳酸盐、氮气，氯气被还原为离子．

解答 解：（1）a．氢化物的稳定性越强，其非金属性越强，已知氢化物稳定性：H₂O＞NH₃ ，则非金属性O大于N，故a正确；
b．氢化物的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，所以不能根据沸点：H₂O＞NH₃，来比较O与N的非金属性，故b错误；
c．化合物中非金属性强的元素吸引电子能力强先负价，已知NO中N为+2价，O为-2价，所以非金属性O大于N，故c正确；
d．不能根据氢化物的碱性判断元素的非金属性，故d错误；
故答案为：ac；
（2）HCN分子结构为H-C≡N，每一对共用电子对为一个共价键，所以分子中含有4对极性共价键，
故答案为：4；
（3）NaNO₂是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐．其水溶液显碱性是因为亚硝酸根离子水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）氯气将CN^-氧化成无污染的气体，反应生成二氧化碳在碱溶液中生成碳酸根离子、氮气，氯气被还原为离子，反应离子方程式为：2CN^-+5Cl₂+12OH^-═2CO₃^2-+N₂+10Cl^-+6H₂O，
故答案为：2CN^-+5Cl₂+12OH^-═2CO₃^2-+N₂+10Cl^-+6H₂O．

点评 本题考查了元素非金属性强弱的判断、氧化还原反应、离子浓度大小比较等，题目难度中等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，注意把握电离常数与酸性强弱的关系．