Question

7．图是周期表中短周期的部分元素，图中数据表示元素原子得电子的能力．

（1）表中数据越大，表示该元素越易（填“难”或“易”）形成阴离子．
（2）一般来讲，两元素数据值差大于1.7时，形成离子键；小于1.7时形成共价键．则g、d组成的化合物中形成的化学键为离子键，a、h组成的化合物中化学键类型为共价键．
（3）f原子的价电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，c元素属于元素周期表的五个区域（s区、p区、d区、ds区、f区）中的p区．

Answer 1

分析 （1）图中数据表示元素原子得电子的能力，数据越大说明越易得到电子，越易形成阴离子；
（2）g为1.61，d为3.44，相差1.83，a为0.98，h为2.58，相差1.60，根据两元素数据值差大于1.7时，形成离子键，小于1.7时形成共价键判断；
（3）f为镁，12号元素，据此书写电子排布式，根据电子最后填入的能级判断元素的分区．

解答 解：（1）图中数据表示元素原子得电子的能力，数据越大说明越易得到电子，越易形成阴离子，故答案为：易；
（2）g为1.61，d为3.44，相差1.83，形成离子键；a为0.98，h为2.58，相差1.60，形成共价键，故答案为：离子键；共价键；
（3）f为镁，12号元素，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，c为N元素，电子最后填入的能级为p，故为p区元素，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²；p．

点评 本题主要考查元素的性质，明确表格的数值与非金属性的关键是解答本题的关键，较好的考查学生对表格中的数据分析整合、处理应用的能力，难度不大．