Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、5.6g铁粉在2.24L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N_A
• B、常温下，1 mol CO₂和O₂的混合气体中所含氧原子数为2N_A
• C、3.2g Cu与10.0g 98%的H₂SO₄充分反应可得0.05 N_A个SO₂气体分子
• D、电解精炼铜时每转移N_A个电子，阳极上溶解的铜的质量一定为32g

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．先计算出铁和氯气的物质的量，然后判断过量，根据不足量计算出转移的电子数；
B．二氧化碳和氧气中都含有2个氧原子，1mol混合气体中含有2mol氧原子；
C．铜与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应题中，故反应过程中生成的二氧化硫小于0.05mol；
D．粗铜中含有较活泼的杂质铁、锌等，电解过程中铁、锌优先放电，阳极上溶解的铜的物质的量小于0.5mol．

解答： 解：A．5.6g铁的物质的量为0.1mol，标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol铁完全反应消耗0.15mol氯气，显然氯气不足，反应转移的电子为0.2mol，铁失去的电子数为0.2N_A，故A错误；
B．1mol二氧化碳和氧气的混合气体中含有2mol氧原子，混合气体中所含氧原子数为2N_A，故B正确；
C．3.2g铜的物质的量为0.05mol，10.0g 98%的H₂SO₄中含有硫酸的质量为9.8g，硫酸物质的量为0.1mol，0.05mol铜完全反应小于消耗0.1mol硫酸，同时生成0.05mol二氧化硫，由于随着反应的进行，硫酸不大消耗即反应产物有水生成，则浓硫酸会变成稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，所以反应生成的二氧化硫小于0.05mol，生成的二氧化硫的分子数小于0.05 N_A，故C错误；
D．转移N_A个电子，转移的电子为1mol，铜离子得到1mol电子会生成0.5mol铜单质，质量为32g，由于粗铜中含有铁、锌等杂质，电解时杂质优先放电，所以电解过程中转移1mol电子，阳极上溶解的铜的质量小于32g，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确铜不与稀硫酸发生反应，选项A为易错点，注意反应物过量情况的判断方法．