题目内容
下列物质中，属于弱电解质的是（ ）
| A、HClO4 |
| B、KI |
| C、NaOH |
| D、CH3COOH |
考点：强电解质和弱电解质的概念
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：在水溶液中能够完全电离的化合物为强电解质，部分电离的为弱电解质，据此进行判断
解答：
解：HClO4、KI、NaOH在在水溶液中能够完全电离为强电解质，CH3COOH在水溶液中只能部分电离为弱电解质；
故选：D．
故选：D．
点评：本题考查了强、弱电解质的判断，明确电解质强弱取决于电离程度是解题关键，题目难度不大．
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下列溶液中，氯离子浓度最大的是（ ）
| A、100mL 1mol/L的NaCl溶液 |
| B、150mL 1mol/L的MgCl2溶液 |
| C、200mL 1mol/L的HCl溶液 |
| D、10mL 1mol/L的AlCl3溶液 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、5.6g铁粉在2.24L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA |
| B、常温下，1 mol CO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2NA |
| C、3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4充分反应可得0.05 NA个SO2气体分子 |
| D、电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极上溶解的铜的质量一定为32g |
关于硝酸叙述正确的是（ ）
| A、硝酸不稳定，见光或受热就会分解 |
| B、稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 |
| C、铜与稀硝酸反应生成二氧化氮 |
| D、稀硝酸是弱氧化剂，浓硝酸是强氧化剂 |
下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
| A、pH=3的二元酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=7则溶液中c（R2-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-） |
| B、同浓度的下列溶液：①NH4A1（SO4）2；②NH4Cl；③NH3?H2O其中c（NH4+） 由大到小的顺序是：①＞②＞③ |
| C、物质的量浓度相同的弱酸HX与NaX等体积混合后，溶液中有下列粒子浓度关系：则c（Na+）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、25℃时0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：2（H2CO3）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-） |
下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是（ ）
| A、NaHSO4 |
| B、Cu（NO3）2 |
| C、P2O5 |
| D、NaNO2 |