Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

• A、通常状况下，7.8gNa₂O₂固体中含离子总数为0.4N_A
• B、在常温常压下，11.2LO₂所含有的原子数目为N_A
• C、1.2g镁在空气中完全燃烧失去的电子数为0.1N_A
• D、6g-CH₃中含有的电子数为4N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子；
B．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的物质的量；
C．金属镁为+2价金属，1.2g镁的物质的量为0.05mol，完全反应失去0.1mol电子；
D．甲基中含有9个电子，6g甲基的物质的量为：

6g

15g/mol

=0.4mol，0.4mol甲基中含有3.6mol电子．

解答： 解：A．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，共含有0.3mol阴阳离子，含离子总数为0.3N_A，故A错误；
B．不是标准状况下，题中条件无法计算11.2L氧气的物质的量，故B错误；
C．1.2g镁的物质的量为0.05mol，0.05mol镁完全反应失去0.1mol电子，失去的电子数为0.1N_A，故C正确；
D．6g-CH₃的物质的量为：

6g

15g/mol

=0.4mol，0.4mol-CH₃中含有3.6mol电子，含有的电子数为3.6N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意甲基与甲烷分子、羟基与氢氧根离子中电子数的区别．