题目内容
NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA |
| B、25℃时，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 |
| C、常温下，1.20 g NaHSO4固体中含有的阴阳离子总数为0.3 NA |
| D、78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；
B、常温下，铁在浓硫酸中会钝化；
C、NaHSO4固体中含1mol钠离子和1molHSO4-；
D、Na2O2和Na2S均由2个阳离子和1个阴离子构成来分析．
B、常温下，铁在浓硫酸中会钝化；
C、NaHSO4固体中含1mol钠离子和1molHSO4-；
D、Na2O2和Na2S均由2个阳离子和1个阴离子构成来分析．
解答：
解：A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA，故A错误；
B、常温下，铁在浓硫酸中会钝化，故B错误；
C、1.20 g NaHSO4固体的物质的量为0.01mol，而NaHSO4固体中含1mol钠离子和1molHSO4-，故0.01molNaHSO4中含有的离子为0.02mol，故C错误；
D、Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78g/mol，故78g的Na2O2和Na2S混合物的物质的量为1mol，而Na2O2和Na2S均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1molNa2O2和Na2S混合物中含1mol阴离子，个数为NA个，故D正确．
故选D．
B、常温下，铁在浓硫酸中会钝化，故B错误；
C、1.20 g NaHSO4固体的物质的量为0.01mol，而NaHSO4固体中含1mol钠离子和1molHSO4-，故0.01molNaHSO4中含有的离子为0.02mol，故C错误；
D、Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78g/mol，故78g的Na2O2和Na2S混合物的物质的量为1mol，而Na2O2和Na2S均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1molNa2O2和Na2S混合物中含1mol阴离子，个数为NA个，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应的化合物是（ ）
①Al ②Al（OH）3 ③Al2O3 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3．
①Al ②Al（OH）3 ③Al2O3 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3．
| A、①②③⑤ | B、①③④⑤ |
| C、②③⑤ | D、②④⑤ |
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，下列说法不正确的是（ ）| A、该反应原理可用于设计氢氧燃料电池 | ||
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| ||
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下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A、4℃时，5.4mL水中所含的水分子数是0.3NA（4℃时，水的密度为1.0g/ml） |
| B、在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NA |
| C、标准状况下，22.4L氢气所含的质子数为 NA |
| D、2L 1mol?L-1K2SO4溶液中离子的总数为3 NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、H2的摩尔质量是2mol |
| B、CO2的摩尔质量是44g/mol |
| C、1mol的氧 |
| D、3molO2的摩尔质量为96g/mol |
已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：
①G-→Q+NaCl
②Q+H2O
X+H2
③Y+NaOH-→G+Q+H2O
④Z+NaOH-→Q+X+H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（ ）
①G-→Q+NaCl
②Q+H2O
| ||
③Y+NaOH-→G+Q+H2O
④Z+NaOH-→Q+X+H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（ ）
| A、G、Y、Q、Z、X |
| B、X、Z、Q、G、Y |
| C、X、Z、Q、Y、G |
| D、G、Q、Y、Z、X |
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、铜溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O |
| B、氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| C、用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O |
| D、将过量二氧化硫通入氨水中：SO2+NH3?H2O=HSO3-+NH4+ |