题目内容
下列有关金属腐蚀与防护的说法中，不正确的是（ ）
| A、温度越高，金属腐蚀越快 |
| B、金属被腐蚀的本质是发生了氧化反应 |
| C、将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀 |
| D、在铁管上镀锌可防止其被腐蚀 |
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：
分析：A、升高温度加快反应速率；
B、金属被腐蚀失电子被氧化；
C、与原电池的正极相连作阳极被腐蚀；
D、形成原电池时活泼性强的被腐蚀．
B、金属被腐蚀失电子被氧化；
C、与原电池的正极相连作阳极被腐蚀；
D、形成原电池时活泼性强的被腐蚀．
解答：
解；A、升高温度加快反应速率，所以温度越高，金属腐蚀速率越快，故A正确；
B、金属被腐蚀失电子被氧化，则金属被腐蚀的本质是发生了氧化反应，故B正确；
C、与原电池的正极相连作阳极被腐蚀，则将钢闸门与直流电源的正极相连，不能防止被腐蚀，故C错误；
D、形成原电池时活泼性强的被腐蚀，在铁管上镀锌，锌被腐蚀，铁被保护，可防止其被腐蚀，故D正确．
故选C．
B、金属被腐蚀失电子被氧化，则金属被腐蚀的本质是发生了氧化反应，故B正确；
C、与原电池的正极相连作阳极被腐蚀，则将钢闸门与直流电源的正极相连，不能防止被腐蚀，故C错误；
D、形成原电池时活泼性强的被腐蚀，在铁管上镀锌，锌被腐蚀，铁被保护，可防止其被腐蚀，故D正确．
故选C．
点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，防止金属腐蚀的方法有：牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法、制成合金等，题目难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2．A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图．关于A的下列说法中，正确的是（ ）
| A、与A属于同类化合物的同分异构体只有2种 |
| B、A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应 |
| C、A分子属于酯类化合物，在一定条件下不能发生水解反应 |
| D、符合题中A分子结构特征的有机物只有1种 |
在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应的化合物是（ ）
①Al ②Al（OH）3 ③Al2O3 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3．
①Al ②Al（OH）3 ③Al2O3 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3．
| A、①②③⑤ | B、①③④⑤ |
| C、②③⑤ | D、②④⑤ |
下列废弃物，可直接回收利用的是（ ）
| A、易拉罐 | B、可充电电池 |
| C、玻璃白酒瓶 | D、医用点滴管 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32- |
| B、pH=7的溶液中：Fe3+、K+、SO42-、Br- |
| C、c（H+）/c （OH-）═104的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl- |
| D、水电离出的c（H+）═1.0×10-13 mol?L-1的溶液中：SO42-、K+、Cl-、Fe3+ |
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，下列说法不正确的是（ ）| A、该反应原理可用于设计氢氧燃料电池 | ||
| B、破坏1 mol H-O 键需要的能量是463.4 kJ | ||
C、H2O（g）=H2（g）+
| ||
| D、H2（g） 中的H-H 键比 H2O（g） 中的H-O 键牢固 |
已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：
①G-→Q+NaCl
②Q+H2O
X+H2
③Y+NaOH-→G+Q+H2O
④Z+NaOH-→Q+X+H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（ ）
①G-→Q+NaCl
②Q+H2O
| ||
③Y+NaOH-→G+Q+H2O
④Z+NaOH-→Q+X+H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（ ）
| A、G、Y、Q、Z、X |
| B、X、Z、Q、G、Y |
| C、X、Z、Q、Y、G |
| D、G、Q、Y、Z、X |