题目内容
已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量，③形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量．求氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体的△H= kJ?mol-1．
考点：有关反应热的计算
专题：
分析：根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键来解答．
解答：
解：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431 kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol氯化氢气体的△H=-183kJ?mol-1，
故答案为：-183．
故答案为：-183．
点评：本题主要考查了反应热的计算，难度不大，根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键即可完成．
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下列废弃物，可直接回收利用的是（ ）
| A、易拉罐 | B、可充电电池 |
| C、玻璃白酒瓶 | D、医用点滴管 |
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，下列说法不正确的是（ ）| A、该反应原理可用于设计氢氧燃料电池 | ||
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C、H2O（g）=H2（g）+
| ||
| D、H2（g） 中的H-H 键比 H2O（g） 中的H-O 键牢固 |
下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
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| B、在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NA |
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下列说法正确的是（ ）
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| C、1mol的氧 |
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某溶液由NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、Na2SO4组成，已知c（Na+）=0.4mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl-）=0.3mol/L，则SO42-物质的量浓度为（ ）
| A、0.3mol/L |
| B、0.4mol/L |
| C、0.45mol/L |
| D、0.55mol/L |
已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：
①G-→Q+NaCl
②Q+H2O
X+H2
③Y+NaOH-→G+Q+H2O
④Z+NaOH-→Q+X+H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（ ）
①G-→Q+NaCl
②Q+H2O
| ||
③Y+NaOH-→G+Q+H2O
④Z+NaOH-→Q+X+H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（ ）
| A、G、Y、Q、Z、X |
| B、X、Z、Q、G、Y |
| C、X、Z、Q、Y、G |
| D、G、Q、Y、Z、X |
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）
| A、X的氢化物溶于水显酸性 |
| B、X与Y形成化合物的化学式为X2Y3 |
| C、Y的氧化物是离子化合物 |
| D、X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 |
结合流程信息，写出以对甲基苯酚和上述流程中的“X”为原料，制备
的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：