题目内容
7．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
．（2）表中能形成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式KOH+Al（OH）3═KAlO2+2H2O．
（3）用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程
．（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4（填酸的化学式）．
（5）④⑤两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是bc．（填编号）
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
（c）将形状、大小相同两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（6）⑥和⑦阴离子还原性较强的是（填微粒符号）：S2-用一个置换反应证实这一结论（写化学方程式）Cl2+Na2S═2NaCl+S↓
（7）③⑦⑩三种元素的气态氢化物沸点由高到低的顺序为HF＞HBr＞HCl（写化学式），氢化物酸性由弱到强的顺序为HF＜HCl＜HBr（写化学式）
分析 由元素在元素周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br．
（1）稀有气体Ar化学性质最不活泼，原子核外有18个电子，各层电子式为2、8、8；
（2）能形成两性氢氧化物的元素为Al；该元素的最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，⑨最高价氧化物的水化物为KOH，二者反应生成偏铝酸钾与水；
（3）表示④元素与⑦元素形成化合物MgCl2，由镁离子与氯离子构成；
（4）元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；
（5）同周期自左而右金属性减弱，根据与水或酸反应的难易、剧烈程度以及最高价氧化物对应水化物的碱性强弱等判断金属性强弱；
（6）元素的非金属性越强，阴离子还原性越弱，利用单质之间的相互置换反应可以证明；
（7）HF分子之间存在氢键，HCl、HBr分子之间为范德华力，故HF沸点最高，相对分子质量越大，范德华力越强，解题的沸点越高；非金属性越强，氢化物越稳定性，在溶液中不易电离，酸性越弱．
解答 解：由元素在元素周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br．
（1）稀有气体Ar化学性质最不活泼，原子核外有18个电子，各层电子式为2、8、8，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）能形成两性氢氧化物的元素为Al，处于周期表中第三周期第ⅢA族；该元素的最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，⑨最高价氧化物的水化物为KOH，二者反应生成偏铝酸钾与水，反应方程式为：KOH+Al（OH）3═KAlO2+2H2O，
故答案为：第三周期第ⅢA族；KOH+Al（OH）3═KAlO2+2H2O；
（3）表示④元素与⑦元素形成化合物MgCl2，由镁离子与氯离子构成，用电子式表示形成过程为：，
故答案为：；
（4）最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4，
故答案为：HClO4；
（5）同周期自左而右金属性减弱，故Mg的金属性更强；
a．Mg、Al两种元素在空气中久置，金属表面有氧化物膜，分别放入热水中，不能根据反应判断金属性强弱，故a错误；
b．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，反应越剧烈，说明金属性越强，故b正确；
c．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，溶液碱性越强，说明金属性越强，故c正确；
d．二者都是金属，没有气态氢化物，不能比较氢化物的稳定性判断金属性强弱，故d错误；
故选bc．
（6）非金属性S＜Cl，元素的非金属性越强，阴离子还原性越弱，故S2-的还原性较强，利用单质之间的相互置换反应可以证明，反应方程式为：，
故答案为：S2-；
（7）HF分子之间存在氢键，HCl、HBr分子之间为范德华力，故HF沸点最高，相对分子质量越大，范德华力越强，晶体的沸点越高，故沸点HF＞HBr＞HCl；非金属性越强，氢化物越稳定性，在溶液中不易电离，酸性越弱，氢化物酸性由弱到强的顺序：HF＜HCl＜HBr，
故答案为：HF＞HBr＞HCl；HF＜HCl＜HBr．
点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合运用，难度不大，注意整体把握元素周期表与基础知识的掌握，注意金属性、非金属强弱比较实验事实．
阅读快车系列答案| A． | K的原子结构示意图  | B． | CO2的结构式 O-C-O | ||
| C． | C-12原子的表示方法：C612 | D． | NH4Cl的电子式： |
| A． | 镁的金属性比铝弱 | |
| B． | 镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应 | |
| C． | 镁和铝原子的最外层电子数都为3 | |
| D． | 镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应 |
| A． | 用托盘天平称取10.60 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液 | |
| B． | 实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置 | |
| C． | 取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶 | |
| D． | 配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示 |
| A． | 若两者中有一种为强电解质，则一定是BOH | |
| B． | 若HA是强酸，混合液中离子浓度关系一定是C（A-）＞C（B+）＞C（HO-）＞C（H+） | |
| C． | 若混合液中存在离子水解，则一定是A-水解 | |
| D． | 两者混合后，BOH有可能过量 |
| A． | NaOH（固体） | B． | CH3COOH | C． | NaCl（固体） | D． | CH3COONa（固体） |
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| 将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2中． | 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色 |
| 反应结束后分离出溶液备用 |  |
| 红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中 | 一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2（OH）2CO3] |
置换反应2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；
化合反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．
（2）碘化亚铜可作催化剂，饲料添加剂等，是难溶于水的固体．铜可以与氢碘酸发生置换反应得到氢气，试从离子浓度对离子反应方向影响的角度解释此反应能够发生的原因由于CuI难溶于水，使得生成物中的离子浓度减小有利于反应向右进行，CuSO4溶液也能使淀粉-KI试纸变蓝，用离子方程式说明其原理2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
（3）纳米氧化亚铜是一种具有良好光电效应的材料，工业上制备它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼（N2H4），加热并保持反应体系的温度在90℃，反应完全后，分离、洗涤、真空干燥所得到的固体样品．
①检验反应混合体系内纳米Cu2O已经生成的实验方法的名称是丁达尔效应，干燥时要“真空”的原因是Cu2O具有还原性，干燥时能被空气中的氧气氧化．
②完成下面的反应方程式：
4CuSO4+1N2H4+8KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O+N2+K2SO4+6H2O．
（4）由Cu2O和Cu组成的混合物的质量为1.76g，与足量的稀硝酸充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL，则混合物中Cu2O的质量分数为81.8%（保留小数点后1位）．
面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点．SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．