Question

4．常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为7；若按9：11的体积比混合后，溶液的pH为3；若按11：9的体积比混合后，溶液的pH为11．

Answer 1

分析 先计算判断氢离子和氢氧根离子的物质的量相对大小，再根据溶液的酸碱性计算溶液的pH．
若混合后显中性，则pH=7；
若混合后显酸性，则直接求氢离子浓度，然后求pH；
若混合后显碱性，则先求氢氧根离子浓度，然后求氢离子浓度，再求pH．

解答 解：常温下，pH=12的NaOH中c（OH^-）=0.01mol/L，pH=2的HCl中c（H⁺）=0.01mol/L，等体积混合后，酸和碱的物质的量相等，则溶液呈中性，pH=7；
若二者以体积比9：11混合，则硫酸过量，溶液呈酸性，混合溶液中c（H⁺）=$\frac{0.01mol/L×11L-0.01mol/L×9L}{20L}$=10^-3mol/L，则溶液的pH=3；
若二者以体积比11：9混合，则氢氧化钠过量，溶液呈碱性，混合溶液中c（OH^-）=$\frac{0.01mol/L×11L-0.01mol/L×9L}{20L}$=10^-3mol/L，则溶液中的c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$=10^-11mol/L，则溶液的pH=11．
故答案为：7；3；11．

点评 本题考查了酸碱反应后溶液的PH计算分析应用，掌握反应实质和判断出混合后溶液的酸碱性是解题关键．