题目内容

9.淀粉经过下列变化:淀粉→单糖→酒精→乙烯→…→草酸.在该系列变化过程中,下列反应类型一定没有发生的是
①加成反应②氧化反应③加氢反应④消去反应⑤取代反应⑥水解反应⑦酯化反应⑧加聚反应.
A.①③④⑤B.③⑦⑧C.④⑥⑧D.①④⑥

分析 淀粉水解生成葡萄糖,乙醇发生消去反应生成乙烯,乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷发生水解反应生成乙二醇,乙二醇发生氧化反应生成乙二醛,乙二醛发生氧化反应生成乙二酸,据此分析解答.

解答 解:淀粉水解生成葡萄糖,乙醇发生消去反应生成乙烯,乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷发生水解反应生成乙二醇,乙二醇发生氧化反应生成乙二醛,乙二醛发生氧化反应生成乙二酸,所以涉及的反应有水解反应、消去反应、加成反应、氧化反应,水解反应也属于取代反应,没有涉及加氢反应、酯化反应、加聚反应,故选B.

点评 本题以反应类型为载体考查有机物结构和性质,为高频考点,明确官能团及其性质关系及物质之间的转化是解本题关键,注意:酯化反应和水解反应都属于取代反应,为易错点.

练习册系列答案
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4.工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),其部分工业流程如图:

回答下列问题:
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2(g)△H=-483.6kJ/mol
则N2(g)+2H2?2NH3(g)的△H=-92.4kJ/mol;
(2)如果工业上,在一定温度下,将1.5mol N2气体和6mol H2气体通入到体积为1升的密闭容器中.当反应达到平衡时,容器内气体的压强为起始时的80%,则其平衡常数为0.057.改变下列条件,能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是①②;
①增大压强②增大反应物质的浓度
③使用催化剂④降低温度
(3)合成氨反应的平衡常数很小,所以在工业采取气体循环的流程.即反应后通过降低混合气体的温度而使氢气分离出来.这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方法:②(填编号)
①过滤 ②蒸馏 ③渗析 ④萃取
理由是通过温度的改变而改变物质的状态,达到分离的目的;
(4)可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气,如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成.该反应的化学方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl;
(5)假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol/L,实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时,需取20mol/L的氨水25mL(用100mL的容量瓶).假如该氨水的pH=a,加入相同体积的盐酸时,溶液呈中性,则此盐酸的pH小于14-a(填“大于”“小于”或“等于”).
8.某化工厂以天然气、水、空气为基本原料联合生产氨、硝酸,获得了良好的经济效益,下面是其生产流程图.

(1)试剂a可能是NaOH溶液(Na2CO3溶液、氨水也可),设备B的名称为吸收塔,设备A中的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
(2)该化工厂合成氨时的压强40MPa,温度为500℃左右,在此条件下,测定达到平衡时混合气体中NH3的体积分数约为35.2%.
①在保持温度、压强不变的情况下,写出一种能提高合成塔中H2转化率的方法及时分离出NH3或者增大N2的浓度,温度越低,NH3的产率越高,为何不在较低温度下进行合成若温度过低,反应速率太慢,会导致单位时间内生成的NH3量很少.
②从合成塔中出来的NH3的体积分数通常约为15%,其原因是合成塔中反应并没有达到平衡.
(3)从设备B中出来的硝酸浓度较小,通常先加入一定量的硝酸镁后再进行蒸馏
①下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是:ab
a.浓硫酸b.硫酸镁c.生石灰
②蒸馏时通常采用减压蒸馏,这样做的主要目的是可使HNO3在较低温度下气化,避免硝酸分解.
(4)用尿素[CO(NH22]处理尾气时可得到纯净的两种常见无毒气体,反应过程为:NO、NO2在水中反应转化亚硝酸,然后亚硝酸再与尿素反应,写出后者反应的化学方程式:2HNO2+CO(NH22=CO2↑+2N2↑+3H2O.

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