下列化学反应不能设计成实用电池是( )A．Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OB．2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓C．2CO+O2═2CO2D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．下列化学反应不能设计成实用电池是（　　）

	A．	Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O		B．	2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
	C．	2CO+O₂═2CO₂		D．	2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

分析原电池反应的实质为氧化还原反应，化学反应设计成原电池，必须为自发进行的氧化还原反应，以此解答该题．

解答解：原电池反应的实质为氧化还原反应，
A．为氧化还原反应，如设计成原电池，Cu为负极，电解质溶液为硝酸，故A不选；
B．为复分解反应，不能设计成原电池，故B选；
C．为氧化还原反应，为燃料电池，CO为负极，阳极为正极，故C不选；
D．为氧化还原反应，Al为负极，电解质为氢氧化钠溶液，故D不选．
故选B．

点评本题考查原电池的设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

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19．当温度不变时，恒容的容器中进行反应2A?B，若反应物的浓度由0.1mol•L^-1降到0.06mol•L^-1需20秒，那么由0.06mol•L^-1降到0.036mol•L^-1，所需反应的时间为（　　）

20．下列说法正确的是（　　）

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17．某链状有机物分子中含有m个-CH₃，n个-CH₂，a个-CH-，其余为-NH₂，则-NH₂的数目可能是（　　）

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请问答下列问题：
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（3）该反应为放热反应，反应一段时间后，撤走C处的酒精灯，C处的现象是红变黑变红，D处左端可观察到白色粉末无水硫酸铜变蓝色．（4）已知乙醛沸点为20.8℃，易挥发，则在E中应盛放冰水混合物，以便在F中收集到液体的乙醛．
（5）整套装置中有一处错误，存在安全隐患，请指出并提出改进方案．
错误之处：E中的试管带有单孔试管塞．
改进方案：改为双孔试管塞，并放置小导管．

准确移取25.00mL某未知浓度的NaOH溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20mol/L的盐酸溶液滴定（指示剂为甲基橙），滴定结果如下：

	HCl溶液起始读数	HCl溶液终点读数
第一次	2.15mL
第二次	3.10mL	21.85mL
第三次	4.20mL	22.95mL

（1）其中第一次滴定达到终点时，滴定管中的液面如上图所示，其正确的读数是22.40mL．
（2）排去酸式滴定管中气泡的具体操作是将酸式滴定管稍稍倾斜，迅速打开活塞，气泡随溶液的流出而被排出；．
（3）根据以上数据可计算出NaOH溶液的物质的量浓度为0.15mol/L．（精确到0.01）
（4）滴定到终点时锥形瓶中溶液的颜色变化是由黄色变为橙色．
（5）下列操作会导致待测NaOH溶液浓度偏高的是AC（填序号）．
A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准酸液润洗，直接装入标准酸液
B．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视
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9．（1）常温下．某强酸溶液pH=a，某强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系V（碱）=10² V（酸）
（2）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为0.05 mol/L
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