题目内容

3.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略》,能达到实验目的是(已知HCl、NH3是极易溶于水的气体)(  )
A.
干燥Cl2
B.
吸收HCl
C.
用自来水制蒸馏水
D.
吸收NH3

分析 A.干燥装置中导气管应该遵循“长进短出”原则;
B.易产生倒吸;
C.温度计位置错误;
D.氨气不溶于四氯化碳,可防止倒吸.

解答 解:A.干燥装置中导气管应该遵循“长进短出”原则,否则易排出浓硫酸,故A错误;
B.导管插入液面以下,易产生倒吸,故B错误;
C.温度计用于测量馏分的温度,应位于蒸馏烧瓶的支管口,故C错误;
D.氨气不溶于四氯化碳,且与水不接触,可防止倒吸,故D正确.
故选D.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握实验装置的作用、物质的性质、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.

练习册系列答案
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8.根据所学知识回答下列问题
(1)化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应.如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒,其中A为阳离子,B为阴离子,C、D均为分子,且C的相对分子质量比D大1.则:
①A+B→C+D表示的离子方程式为NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.
②标准状况下,若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收,则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-).
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-a  kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-b  kJ•mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-c  kJ•mol-1
则CH3OH(l)+O2(g)=“CO(g)“+2H2O(l)△H=$\frac{b-a-4c}{2}$ kJ•mol-1
(3)中学化学在进行沉淀反应的实验中,判断沉淀已经完全的方法是向上层清液中(或取少量上层清液放入小试管中)滴加沉淀剂,如果不再产生沉淀,说明沉淀已经完成.经常要用过滤的方法分离在化学反应中产生的沉淀,则在过滤器中洗涤沉淀的操作是向过滤器中加入蒸馏水,直至水面完全浸没沉淀物,等水自然流完后,重复操作2到3次.
(4)硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是Fe3++3H2O═Fe(OH)3(胶体)+3H+(用离子方程式表示),在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是酸性较强溶液中H+抑制Fe3+水解,得不到Fe(OH)3胶体,故不能净水.

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