题目内容
15．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（ ）| A． | 该物质中一定只含钠元素 | B． | 该物质一定含钠元素，没有钾元素 | ||
| C． | 不能确定该物质中是否含钾元素 | D． | 该物质一定是金属钠 |
分析 根据焰色反应是元素的性质与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，据此来分析解答．
解答 解：A、焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质中一定含钠元素，但不一定只含钠元素，故A错误；
B、焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，钾元素不能确定，灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明溶液中说明该物质中一定含有钾元素，故B错误；
C、灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明溶液中说明该物质中一定含有钾元素，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，不能确定该物质中是否含钾元素，故C正确；
D、焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故D错误；
故选C
点评 本题考查焰色反应，高中阶段要求掌握两种元素--Na、K的焰色，明确焰色反应是元素的性质是解答的关键，注意掌握各种元素的焰色反应的颜色和观察方法，题目难度不大．
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2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程 | |
| B． | 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 | |
| C． | 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 | |
| D． | 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 |
肼（N2H6）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
3．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略》，能达到实验目的是（已知HCl、NH3是极易溶于水的气体）（ ）
| A． |  干燥Cl2 | B． |  吸收HCl | ||
| C． |  用自来水制蒸馏水 | D． |  吸收NH3 |
10．下列说法错误的是（ ）
| A． | O2与O3互为同素异形体 | B． |  和 互为同分异构体 | ||
| C． | 35Cl和37Cl 互为同位素 | D． |  互为同分异构体 |
20．相等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论不正确的是（ ）
| A． | 它们的分子数目之比为1：1 | B． | 它们所含氧原子数目之比为2：3 | ||
| C． | 它们所含原子数目之比为3：4 | D． | 它们的质量之比为1：1 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 非金属氧化物一定是酸性氧化物 | |
| B． | 能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 | |
| C． | 分子中含有几个氢原子就是几元酸 | |
| D． | 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 |
5．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
Ⅰ．脱硝：
已知：H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脱碳：
（1）向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是de．（填字母）
a．混合气体的平均式量保持不变 b．CO2和H2的体积分数保持不变
c．CO2和H2的转化率相等 d．混合气体的密度保持不变
e.1molCO2生成的同时有3mol H-H键断裂
③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图1所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2浓度随时间的变化．
（2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0中的所有物质都为气态．起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见表：
①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（I）＜ K（II）（填“＞”“＜”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度c（I）＜ c（II）．
②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol/（L•min）．在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min时只向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），则平衡不移动（填“正向”“逆向”或“不”）．
（3）利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2+2H2O═2HCOOH+O2，装置如图所示：
①电极2的电极反应式是CO2+2H++2e-=HCOOH；
②在标准状况下，当电极2室有11.2L CO2反应． 理论上电极1室液体质量减少（填“增加”或“减少”9g．
Ⅰ．脱硝：
已知：H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脱碳：
（1）向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是de．（填字母）
a．混合气体的平均式量保持不变 b．CO2和H2的体积分数保持不变
c．CO2和H2的转化率相等 d．混合气体的密度保持不变
e.1molCO2生成的同时有3mol H-H键断裂
③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图1所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2浓度随时间的变化．
（2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0中的所有物质都为气态．起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见表：
| 反应时间 | CO2（mol） | H2（mol） | CH3OH（mol） | H2O（mol） | |
| 反应Ⅰ：恒温恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
| 10min | 4.5 | ||||
| 20min | 1 | ||||
| 30min | 1 | ||||
| 反应Ⅱ：绝热恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol/（L•min）．在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min时只向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），则平衡不移动（填“正向”“逆向”或“不”）．
（3）利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2+2H2O═2HCOOH+O2，装置如图所示：
①电极2的电极反应式是CO2+2H++2e-=HCOOH；
②在标准状况下，当电极2室有11.2L CO2反应． 理论上电极1室液体质量减少（填“增加”或“减少”9g．