题目内容
13．下列说法正确的是（ ）| A． | 钠原子与氯原子反应生成NaCl后，其结构的稳定性增强 | |
| B． | 阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距离相当小 | |
| C． | 失电子难的原子获得电子的能力一定强 | |
| D． | 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 |
分析 A．钠原子和氯原子通过得失电子都达到稳定结构；
B．离子化合物中离子键存在静电作用；
C．根据原子得失电子的难易与其最外层电子的关系分析；
D．离子键的形成过程中不一定有电子得失．
解答 解：A．钠原子和氯原子通过得失电子都达到稳定结构，所以钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强，故A正确；
B．离子化合物中离子键存在静电作用，静电作用包含吸引力和排斥力，故B错误；
C．失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体的原子，故C错误；
D．离子键的形成过程中不一定有电子得失，如复分解反应中离子键的形成，故D错误．
故选A．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略》，能达到实验目的是（已知HCl、NH3是极易溶于水的气体）（ ）
| A． |  干燥Cl2 | B． |  吸收HCl | ||
| C． |  用自来水制蒸馏水 | D． |  吸收NH3 |
1．下列对氯及其化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 用pH试纸能测得氯水的pH=4 | |
| B． | 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1-100nm之间 | |
| C． | 所有的金属都是固态的 | |
| D． | 用平行光线照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同 |
8．有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏的能源．它依靠人体内含有一定浓度的溶解氧进行工作，下列叙述中错误的是（ ）
| A． | Pt是正极 | B． | 负极反应：Zn-2e-═Zn2+ | ||
| C． | 正极反应：2H++2e-═H2↑ | D． | 正极反应：2H2O+O2+4e-═4OH- |
18．下列不能使紫色石蕊试液褪色的是（ ）
| A． | 新制氯水 | B． | 漂白粉的水溶液 | C． | 次氯酸钠溶液 | D． | 二氧化硫 |
5．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
Ⅰ．脱硝：
已知：H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脱碳：
（1）向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是de．（填字母）
a．混合气体的平均式量保持不变 b．CO2和H2的体积分数保持不变
c．CO2和H2的转化率相等 d．混合气体的密度保持不变
e.1molCO2生成的同时有3mol H-H键断裂
③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图1所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2浓度随时间的变化．
（2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0中的所有物质都为气态．起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见表：
①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（I）＜ K（II）（填“＞”“＜”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度c（I）＜ c（II）．
②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol/（L•min）．在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min时只向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），则平衡不移动（填“正向”“逆向”或“不”）．
（3）利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2+2H2O═2HCOOH+O2，装置如图所示：
①电极2的电极反应式是CO2+2H++2e-=HCOOH；
②在标准状况下，当电极2室有11.2L CO2反应． 理论上电极1室液体质量减少（填“增加”或“减少”9g．
Ⅰ．脱硝：
已知：H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脱碳：
（1）向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是de．（填字母）
a．混合气体的平均式量保持不变 b．CO2和H2的体积分数保持不变
c．CO2和H2的转化率相等 d．混合气体的密度保持不变
e.1molCO2生成的同时有3mol H-H键断裂
③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图1所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2浓度随时间的变化．
（2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0中的所有物质都为气态．起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见表：
| 反应时间 | CO2（mol） | H2（mol） | CH3OH（mol） | H2O（mol） | |
| 反应Ⅰ：恒温恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
| 10min | 4.5 | ||||
| 20min | 1 | ||||
| 30min | 1 | ||||
| 反应Ⅱ：绝热恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol/（L•min）．在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min时只向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），则平衡不移动（填“正向”“逆向”或“不”）．
（3）利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2+2H2O═2HCOOH+O2，装置如图所示：
①电极2的电极反应式是CO2+2H++2e-=HCOOH；
②在标准状况下，当电极2室有11.2L CO2反应． 理论上电极1室液体质量减少（填“增加”或“减少”9g．
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 可使用溴水鉴别植物油和汽油 | |
| B． | 利用二氧化碳制造全降解塑料，可以消除温室效应 | |
| C． | “玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅 | |
| D． | 实验室金属钠失火时，可使用泡沫灭火器灭火 |