Question

8．根据所学知识回答下列问题
（1）化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应．如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1．则：
①A+B→C+D表示的离子方程式为NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
②标准状况下，若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a  kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b  kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c  kJ•mol^-1
则CH₃OH（l）+O₂（g）=“CO（g）“+2H₂O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$ kJ•mol^-1．
（3）中学化学在进行沉淀反应的实验中，判断沉淀已经完全的方法是向上层清液中（或取少量上层清液放入小试管中）滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀已经完成．经常要用过滤的方法分离在化学反应中产生的沉淀，则在过滤器中洗涤沉淀的操作是向过滤器中加入蒸馏水，直至水面完全浸没沉淀物，等水自然流完后，重复操作2到3次．
（4）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺（用离子方程式表示），在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是酸性较强溶液中H⁺抑制Fe³⁺水解，得不到Fe（OH）₃胶体，故不能净水．

Answer 1

分析 （1）A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1，应为NH₄⁺和OH^-的反应，生成NH₃和H₂O；
（2）①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1
结合盖斯定律计算，（①-②+4×③）×$\frac{1}{2}$得到CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）反应的焓变；
（3）对滤液加试剂若不发生反应，则沉淀已经完全；在过滤器上洗涤沉淀，使蒸馏水浸没沉淀，水自然流下，以此来解答；
（4）铁离子水解生成胶体，具有吸附性；酸性溶液中抑制离子的水解．

解答 解：（1）A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1，应为NH₄⁺和OH^-的反应，生成NH₃和H₂O；
①A+B→C+D表示的离子方程式为NH₄⁺和OH^-的反应，方程式为NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案为：NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
②D为NH₃，若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收，则反应生成（NH₄）₂SO₄，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度大小顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1
结合盖斯定律计算，（①-②+4×③）×$\frac{1}{2}$得到CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$KJ/mol，
故答案为：$\frac{b-a-4c}{2}$；
（3）在进行沉淀反应的实验时，向上层上清液滴加溶液，滴加试剂若不再生成沉淀，则认定沉淀已经完全，在过滤器上洗涤沉淀的操作是沿着玻璃棒向过滤器注入蒸馏水浸没沉淀，水自然流下，重复2～3次，
故答案为：向上层清液中（或取少量上层清液放入小试管中）滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀已经完成；向过滤器中加入蒸馏水，直至水面完全浸没沉淀物，等水自然流完后，重复操作2到3次；
（4）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，生成胶体，具有吸附性，可净化水；而酸性条件抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉降除去，
故答案为：Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺；酸性较强溶液中H⁺抑制Fe³⁺水解，得不到Fe（OH）₃胶体，故不能净水．

点评 本题考查无机物的推断、实验基本操作，侧重于考查离子反应方程式的书写，熟悉发生的反应即可解答，注意题目中的信息和所学知识的结合来判断物质及浓度的计算等来解答，题目难度中等．