题目内容

8．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．请填写下列空白：
Ⅰ．测定过氧化氢的含量
（1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502↑．
（3）判断滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色．
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为$\frac{0.085cV}{ρ}$．
（5）下列操作中，可能使测定结果偏低的是D．
A．滴定前酸式滴定管玻璃尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
B．酸式滴定管清洗后，未用待测液润洗
C．锥形瓶装液前未干燥，有水珠附着在瓶壁
D．读取酸式滴定管读数时，第一次读数仰视，第二次读数俯视
（6）探究过氧化氢的性质
该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
实验内容实验方法实验现象
验证氧化性
验证不稳定性

分析 （1）根据准确配制一定体积一定物质的量浓的溶液用到的仪器来回答；
（2）高锰酸钾标准溶液滴定过氧化氢，发生氧化还原反应生成锰离子和氧气；
（3）高锰酸钾具有颜色，锰离子无色，滴定终点时高锰酸钾溶液的颜色褪色；
（4）根据化学方程式计算消耗过氧化氢的量然后计算质量分数；
（5）A．若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则有一部分溶液占据了气泡的体积，则标准液体积偏大；
B．酸式滴定管清洗后，未用待测液润洗，标准液被稀释，消耗的体积偏大；
C．锥形瓶装液前未干燥，有水珠附着在瓶壁，对实验无影响；
D．读取酸式滴定管读数时，第一次读数仰视，第二次读数俯视，则读得的标准液的体积偏小；
（6）验证双氧水的氧化性，可以加入具有还原性的物质，双氧水能使淀粉碘化钾溶液变蓝色，有明显现象证明，如果将双氧水加热产生能使带火星的木条复燃的物质，则证明双氧水不稳定．

解答 解：（1）准确配制一定体积一定物质的量浓的溶液用容量瓶，
故答案为：容量瓶；
（2）高锰酸钾标准溶液滴定过氧化氢，发生氧化还原反应生成锰离子和氧气，反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502↑，
故答案为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502↑；
（3）滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色，
故答案为：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；
（4）根据化学方程式可以得到关系式：2MnO4-～5H2O2，耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，即cV×10-3mol的高锰酸钾时，所用双氧水的物质的量：2.5cV×10-3mol，则原过氧化氢的质量为：0.025cVmol×34g/mol=0.85cV，过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为：$\frac{0.85cV}{10.00mL×ρg/mL}$=$\frac{0.085cV}{ρ}$，
故答案为：$\frac{0.085cV}{ρ}$；
（5）A．若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则有一部分溶液占据了气泡的体积，则标准液体积偏大，所以使测定结果偏高；
B．酸式滴定管清洗后，未用待测液润洗，标准液被稀释，消耗的体积偏大，使测定结果偏高；
C．锥形瓶装液前未干燥，有水珠附着在瓶壁，对实验无影响；
D．读取酸式滴定管读数时，第一次读数仰视，第二次读数俯视，则读得的标准液的体积偏小，使测定结果偏低；
故选D；
（6）如果双氧水能使淀粉碘化钾溶液变蓝色，则说明双氧水氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以能证明双氧水有氧化性；
如果将双氧水加热产生能使带火星的木条复燃的物质，则说明双氧水分解生成氧气，所以能证明双氧水不稳定，

实 验 内 容实 验 方 法实 验 现 象
验证氧化性取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液溶液变蓝色

验证不稳定性		取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验带火星的木条复燃
故答案为：
实 验 内 容实 验 方 法实 验 现 象
验证氧化性取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液溶液变蓝色

验证不稳定性		取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验带火星的木条复燃
．

点评 本题考查性质实验方案设计，根据物质性质设计实验进行验证，明确物质的性质是解本题关键，同时考查学生分析问题、实验设计、思维的缜密性等能力，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
18．某无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、K+、MnO4-、NO3-B．Na+、Ba2+、OH-、CO32-
C．Fe2+、H+、SO42-、NO3-D．Mg2+、Na+、NO3-、SO42-
19．用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
已知NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气体恰好完全反应生成N2、CO2、H2O（g）放出1042.8kJ的热量，则△H1是（　　）
A．-867kJ•mol-1B．-574kJ•mol-1C．-691.2kJ•mol-1D．-925.6kJ•mol-1
16．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）
C．已知Ka（HF）=7.2×10-4，Ka（HCN）=6.2×10-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者
D．浓度均为0.1 mol•L-1的①（NH4）2CO3  ②（NH4）2SO4  ③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小顺序为：①＞②＞③
3．（1）在甲烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 FeCl3 溶液，继续煮沸直至溶液呈红褐色，停止加热，即可以制得Fe（OH）3胶体．制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$3HCl+Fe（OH）3胶体
（2）另取乙烧杯，加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，震荡均匀后，将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到甲烧杯中的液体产生丁达尔效应．
（3）取甲烧杯中的少量Fe（OH）3胶体于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸，
现象：先观察到沉淀，后沉淀溶解，原因：加入的盐酸是电解质，所以先使Fe（OH）3胶体聚沉，后发生酸碱中和反应，沉淀溶解．
13．化学与环境、生活、材料密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
B．二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理是不相同的
C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
20．某植物园中种植的有菊花、玫瑰等花卉，还有葡萄、橘子等水果，其中玫瑰、橘子都可以作为植物芳香油提取的原料．请回答下列问题：
（1）植物芳香油的提取方法有蒸馏、压榨和萃取等．具体采用哪种方法要根据植物原料的特点来决定．
（2）玫瑰精油适合用水蒸气蒸馏法提取，其理由是玫瑰精油具有易挥发、难溶于水、化学性质稳定的特点．蒸馏时收集的蒸馏液不是纯的玫瑰精油，而是油水混合物．经冷凝管冷却后，混合物又会重新分出油层和水层．如果蒸馏过程中不进行冷却，则精油提取量会减少，原因是部分玫瑰精油会随水蒸气挥发而流失．
（3）橘皮精油的提取原料是橘皮，但橘皮易焦糊，宜采用压榨法提取橘皮精油，其中将柑橘皮干燥去水，并用石灰水浸泡，其目的是提高出油率．
17．硫酸铵是一种氮肥，也是重要的化工原料，硫酸铵在513℃以上完全分解，某课题小组设计实验探究硫酸铵的分解产物．
甲同学设计姐图装置检验硫酸铵分解的部分产物（加热装置略）．
（1）B装置的作用是检验水的生成，确认有SO2生成的现象是品红溶液褪色；
（2）如果C检验生成了SO2，从氧化还原反应角度分析，D中收集的气体是氮气．
（3）在实验完毕后，发现A的试管上部有白色粉末，经检验白色粉末含SO32-，不含SO42-．设计简易实验证明白色粉末中不含SO42-：取白色粉末少许，放入试管加水溶解，然后加入足量的盐酸，若无明显现象，再加入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则含有硫酸根离子，如果不产生白色沉淀，则证明不含硫酸根离子．．

有关下列说法的判断正确的是

A. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

B. 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应可生成CaCO3，漂白粉在空气中久置变质

C.NH3能使酚酞溶液变红，因而NH3可用于设计喷泉实验

D. 打磨磁石制指南针不涉及化学反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网