Question

17．硫酸铵是一种氮肥，也是重要的化工原料，硫酸铵在513℃以上完全分解，某课题小组设计实验探究硫酸铵的分解产物．
甲同学设计姐图装置检验硫酸铵分解的部分产物（加热装置略）．
（1）B装置的作用是检验水的生成，确认有SO₂生成的现象是品红溶液褪色；
（2）如果C检验生成了SO₂，从氧化还原反应角度分析，D中收集的气体是氮气．
（3）在实验完毕后，发现A的试管上部有白色粉末，经检验白色粉末含SO₃^2-，不含SO₄^2-．设计简易实验证明白色粉末中不含SO₄^2-：取白色粉末少许，放入试管加水溶解，然后加入足量的盐酸，若无明显现象，再加入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则含有硫酸根离子，如果不产生白色沉淀，则证明不含硫酸根离子．．

Answer 1

分析 （1）无水硫酸铜与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体，通常用来检测水的生成；二氧化硫具有漂白性；
（2）依据氧化还原反应得失电子守恒判断；
（3）依据硫酸根离子检验方法解答．

解答 解：（1）无水硫酸铜与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体，通常用来检测水的生成，所以B装置的作用是检验水的生成；二氧化硫具有漂白性，若C中品红溶液褪色，可证明有二氧化硫生成，故答案为：检验水的生成；品红溶液褪色；
（2）硫酸铵受热分解检验生成了SO₂，则反应中硫酸根离子中等硫化合价降低，依据氧化还原反应得失电子守恒，需要有化合价升高的元素，依据题意最终气体能够用排水法收集，可知该气体为氮气，反应中氨气中-3价的氮元素化合价升高为氮气中的0价；
故答案为：氮气；
（3）要检验白色粉末中不含SO₄^2-，正确的操作为：取白色粉末少许，放入试管加水溶解，然后加入足量的盐酸，若无明显现象，再加入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则含有硫酸根离子，如果不产生白色沉淀，则证明不含硫酸根离子；
故答案为：取白色粉末少许，放入试管加水溶解，然后加入足量的盐酸，若无明显现象，再加入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则含有硫酸根离子，如果不产生白色沉淀，则证明不含硫酸根离子．

点评 本题考查了物质的检验，明确氧化还原反应规律，熟悉二氧化硫、硫酸根离子的性质是解题关键，注意离子检验的严密性，题目难度不大．