题目内容
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
| A、X、Y元素的金属性 X＜Y |
| B、X、Y、Z、W的单质都具有可燃性 |
| C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 |
| D、一定条件下，W单质可以与Z的氢化物反应生成ZW |
考点：原子结构与元素的性质
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素．结合元素周期律知识解答该题．
解答：
解：W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素．
A．同周期自左而右，金属性减弱，所以X、Y元素的金属性X＞Y，故A错误；
B．氧气无可燃性，故B错误；
C．Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于水，碱性比氨水弱，故C错误；
D．在放电条件下氮气与氧气可以化合生成NO，故D正确．
故选D．
A．同周期自左而右，金属性减弱，所以X、Y元素的金属性X＞Y，故A错误；
B．氧气无可燃性，故B错误；
C．Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于水，碱性比氨水弱，故C错误；
D．在放电条件下氮气与氧气可以化合生成NO，故D正确．
故选D．
点评：本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，D选项为易错点，注意第一电离能的比较．
练习册系列答案
探究与巩固河南科学技术出版社系列答案
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下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、K+、H+、NO3-、Cl- |
| B、Cu2+、Cl-、OH-、SO42- |
| C、H+、Na+、HCO3-、Cl- |
| D、Ca2+、Cl-、K+、CO32- |
镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（ ）
| A、电池总反应为Mg+H2O2═Mg（OH）2 |
| B、正极发生的电极反应为H2O2+2H++2e-═2H2O |
| C、工作时，正极周围海水的pH减小 |
| D、电池工作时，溶液中的H+向负极移动 |
用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol碳正离子（CH5+）所含的质子数为11NA |
| B、15g乙烷分子中所含非极性共价键数为3NA |
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| D、1L 0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA |
下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（ ）
| A、pH=0的无色溶液中：Cl-、Na+、SO42-、Fe2+ | ||
B、在
| ||
| C、加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- | ||
| D、含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN-、Br-、Na+ |
甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有（ ）
| A、9种 | B、10种 |
| C、12种 | D、15种 |
如图所示的装置中，a、b是惰性电极，甲池中盛有NaCl和酚酞的混合液，乙池中盛有200mLCuSO4溶液．通电一段时间后，a极附近呈红色，请按要求填空．