题目内容

19．下列气体中，无色无味的是（　　）
A．Cl2B．SO2C．NH3D．O2

分析 根据气体的颜色和气味分析判断．

解答 解：A、氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故A错误；
B、二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，故B错误；
C、氨气是无色刺激性气味的气体，故C错误；
D、氧气是无色无味的气体，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了气体的物理性质，难度不大，根据气体的颜色和气味来分析解答即可．

练习册系列答案
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9．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），该反应的能量变化如图所示：
（1）上述反应平衡常数K的表达式为$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{3}（{H}_{2}）c（C{O}_{2}）}$，温度降低，平衡常数K增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如表所示．从反应开始到5min末，用CO2浓度变化表示的平均反应速率v（CO2）=0.05mol/（L•min）．
t/min0251015
n（CO2）/mol10.750.50.250.25
（3）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C（填写序号字母）
A．及时分离出CH3OH气体                                  B．适当升高温度
C．保持容器的容积不变，再充入1mol CO2和3mol  H2D．选择高效催化剂．
10．现需配制0.1mol•L-1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：
①配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、和500mL容量瓶．
②实验时需要托盘天平称量氢氧化钠2.0g；
?配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）?BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液冷却室温后，沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
④配制0.1mol•L-1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有AC （填写字母）．
A．称量时用了生锈的砝码            
B．未洗涤溶解NaOH的烧杯
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液      
E．定容时仰视刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
7．常温时，根据下列要求填空：
（1）书写下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-    NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-
（2）pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）
①如果加入蒸馏水，应加900mL；
②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加1000mL；
（3）有pH=1的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸
①设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其大小关系为c＞a＞b．
②同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其大小关系为c＞a＞b．
③完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时，需三种酸溶液的体积分别为a、b、c，则其大小关系为a=b＞c．
（4）已知下列热化学方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=a KJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=b kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=c kJ/mol
根据提供的方程式，试计算  FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的反应热△H=（3a-b-2c）kJ/mol（用a、b、c表示）
14．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液500mL．根据这种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），仪器C的名称是分液漏斗，本实验所需玻璃仪器E规格为500mL．
（2）下列操作中，容量瓶具备的功能有AD（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液     B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质               D．量取一定体积的液体
（3）用天平称取2.0g NaOH固体，溶于水中冷却到室温后，用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移至容量瓶中，将烧杯、玻璃棒洗涤2-3次，将洗液全部转移至容量瓶中，继续加水至液面接近容量瓶刻度线1-2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切．
（4）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度大于0.1mol/L．
4．（1）等质量的氧气（O2）和臭氧（O3），它们的物质的量之比为3：2，标准状况下的体积之比为3：2，原子的个数之比为1：1，标准状况下的密度之比为2：3．
（2）12克Na2X中含有0.08mol Na+，则Na2X的摩尔质量是300g/mol．
11．在一定温度下，将0.2mol的碘化氢充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）=0.08mol/L．
（1）求该反应的平衡常数．
（2）在上述温度下，该容器中若充入碘化氢0.4mol，求达到平衡时碘化氢的转化率和氢气的物质的量浓度．
8．写出10e-四核分子的电子式．
14．A、B、C是短周期三种元素，它们的离子A+、B2-、C3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（　　）
A．原子序数B＞A＞CB．原子最外层电子数C＞A＞B
C．原子半径A＞C＞BD．离子半径A+＞B2-＞C3+

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