Question

碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③

 

，步骤⑤

 

．
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：

 

．
（3）步骤④除了加入过量Cl₂，下列氧化剂最好选用

 

（填代号）．
A．浓硫酸         B．H₂O₂溶液         C．KMnO₄溶液
理由是

 

．
（4）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是

 

．（填编号）
A．酒精            B．醋酸            C．四氯化碳         D．苯
（5）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是

 

．

Answer 1

考点：海带成分中碘的检验

专题：

分析：海藻在坩埚中灼烧得到海藻灰，将海藻灰浸泡得到海藻灰悬浊液，然后利用过滤的方法分离海藻灰悬浊液，得到残渣和溶液，在溶液中通入过量氯气，氯气和碘离子发生氧化还原反应得失I₂，向含有I₂的溶液中加入有机溶剂进行萃取，得到含有碘的有机溶液，再利用蒸馏的方法得到晶态碘，
（1）分离固体和液体用过滤，利用溶解性的差异来分析，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来用萃取；
（2）氯气氧化性强于碘，故能置换出碘；
（3）根据物质的性质以及对应的产物角度来回答；
（4）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多；
（5）分液漏斗和普通漏斗的作用分别为萃取和过滤．

解答： 解：海藻在坩埚中灼烧得到海藻灰，将海藻灰浸泡得到海藻灰悬浊液，然后利用过滤的方法分离海藻灰悬浊液，得到残渣和溶液，在溶液中通入过量氯气，氯气和碘离子发生氧化还原反应得失I₂，向含有I₂的溶液中加入有机溶剂进行萃取，得到含有碘的有机溶液，再利用蒸馏的方法得到晶态碘．
（1）过滤适用于不溶于水的固体和液体，步骤③分离固体和液体用过滤；利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取，步骤⑤将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，
故答案为：过滤；萃取；
（2）氯气可将碘离子氧化为碘单质，离子反应方程式为：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，
故答案为：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；
（3）浓硫酸和高锰酸钾具有强氧化性，但是会引进杂质离子，浓硫酸的还原产物还会产生有毒物质二氧化硫，双氧水具有氧化性，能将碘离子氧化，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染，
故答案为：B；过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染；
（4）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，故可用四氯化碳或苯，
故选CD；
（5）③缺少用于过滤的普通漏斗、⑤缺少用于萃取使用的分液漏斗，恰好少了这两种玻璃仪器，
故答案为：分液漏斗、普通漏斗．

点评：本题考查了海水资源的综合利用，从整体上把握碘的制取，知道每一步可能发生的反应及其相应的操作，知道每一步操作中需要的仪器，知道萃取剂的选取方法，题目难度不大．