Question

25℃时，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，下列叙述正确的是（　　）

• A、该溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-3 mol?L^-1
• B、由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c（A^-）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、0.1 mol?L^-1HA溶液与0.05 mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2c（OH^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据溶液中c（OH^-）与c（H⁺）的比值结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c（H⁺），判断出酸的强弱性质，再根据与碱反应的性质判断反应后溶液的pH，进而判断反应后溶液中离子浓度的大小比较．
A、依据c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8和水的离子积K_w=1×10^-14，计算得到酸溶液中的氢离子浓度为c（H⁺）=0.001mol/L，C（OH^-）=10^-11mol/L；
B、由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，离子浓度大小为：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
C、浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，溶液呈酸性，以HA的电离为主，则离子浓度的大小顺序为：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
D、根据电荷守恒和物料守恒分析解答．

解答： 解：A、溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，两式中的氢离子浓度是溶液中酸电离出的，氢氧根离子浓度是水电离出的，联立解得c（H⁺）=0.001mol/L，确定为弱酸溶液，所以溶液中c（OH^-）=10^-11mol/L，即水电离出的氢离子浓度为10^-11mol/L；故A错误；
B、由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，离子浓度大小为：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C、浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，溶液呈酸性，以HA的电离为主，则离子浓度的大小顺序为：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D、根据溶液的电中性可知溶液中存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），根据物料守恒2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），两者综合得到2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2c（OH^-），故D正确；
故选：D．

点评：本题考查酸碱混合后溶液pH的判断，题目难度不大，本题的关键是根据溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的比值，结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c（H⁺），判断出HA为弱酸．