题目内容
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- |
| B、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
| C、铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
| D、金属铝溶于盐酸中：Al+2H +=Al3++H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．根据电荷守恒判断，离子方程式两边总电荷不相等；
B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
C．Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，根据电子守恒、质量守恒判断；
D．根据电荷守恒判断，离子方程式两边正电荷不相等．
B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
C．Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，根据电子守恒、质量守恒判断；
D．根据电荷守恒判断，离子方程式两边正电荷不相等．
解答：
解：A．氯化亚铁溶液中通入氯气，反应生成氯化铁，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A错误；
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑，该离子方程式不满足电子守恒和质量守恒，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故C错误；
D．铝溶于盐酸中生成氯化铝和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H+=2Al3++3H2↑，故D错误；
故选B．
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑，该离子方程式不满足电子守恒和质量守恒，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故C错误；
D．铝溶于盐酸中生成氯化铝和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H+=2Al3++3H2↑，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
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泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液．其原因是（ ）
①NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存
②NaHCO3与酸反应产生气泡比Na2CO3快
③质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多
④产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少．
①NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存
②NaHCO3与酸反应产生气泡比Na2CO3快
③质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多
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| A、②③④ | B、①②③④ |
| C、①②③ | D、①③④ |
若已发现116号元素X，则下列叙述中正确的是（ ）
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| C、质量 | D、电子数 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、氯气与水反应 Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| B、氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O |
| C、氯化铁溶液与铁反应 Fe3++Fe=2Fe2+ |
| D、小苏打与盐酸反应 2H++CO32-=CO2↑+H2O |
下列微粒属于同位素的是（ ）
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| D、O2和O3 |
某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）
| A、a为正极，b为负极；NaClO和NaCl |
| B、a为负极，b为正极；NaClO和NaCl |
| C、a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl |
| D、a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl |