题目内容
3．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能判断可逆反应A（s）+3B（g）?2C（g）达到平衡状态的有（ ）①C的生成速率和C的分解速率相等
②容器中C的体积分数不变
③气体密度不再变化
④混合气体的总压强不再变化
⑤A、B、C物质的量之比为1：3：2
⑥混合气体的平均相对分子质量不变
⑦单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B．
| A． | 3个 | B． | 4个 | C． | 5个 | D． | 6个 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：①C的生成速率和C的分解速率相等，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
②容器中C的体积分数不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
③气体密度不再变化，说明气体的质量不变，达平衡状态，故正确；
④混合气体的总压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
⑤当体系达平衡状态时，A、B、C物质的量之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；
⑥混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量和物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
⑦单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B，都反映的逆反应方向，故错误；
故选C．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
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11．下列事实一定能证明HF是弱酸的是 （ ）
①常温下NaF溶液的pH大于7；
②1mol/L HF溶液能使紫色石蕊试液变红；
③HF与NaCl不能发生反应；
④常温下0.1mol/LHF溶液的pH为2.3；
⑤HF能与Na2CO3溶液反应产生CO2；
⑥HF与水能以任意比混溶．
①常温下NaF溶液的pH大于7；
②1mol/L HF溶液能使紫色石蕊试液变红；
③HF与NaCl不能发生反应；
④常温下0.1mol/LHF溶液的pH为2.3；
⑤HF能与Na2CO3溶液反应产生CO2；
⑥HF与水能以任意比混溶．
| A． | ①② | B． | ①④ | C． | ③④⑥ | D． | ②③⑤ |
合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2 （s）+H2O（g），混合气体中NH3的物质的量分数[ϕ（NH3）]随时间变化关系如图所示．则a点的正反应速率υ正（CO2）＞b点的逆反应速率υ逆（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨气的平衡转化率是75%．
8．实验室进行NaCl溶液蒸发实验时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干．其正确的操作顺序为（ ）
| A． | ②③④⑤① | B． | ②③①④⑤ | C． | ①②③④⑤ | D． | ②①③④⑤ |
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