题目内容
下列实验操作中正确的是（ ）
| A、滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 |
B、右图能用作防倒吸装置 |
| C、蒸馏时，通过冷凝管冷凝得到的液体直接用锥形瓶接收 |
| D、称量NaOH固体时，应将砝码放在托盘天平右盘纸片上，NaOH固体放在左盘的纸片上 |
考点：物质的分离、提纯和除杂,计量仪器及使用方法
专题：实验评价题
分析：A．蒸发液体应用蒸发皿；
B．若发生倒吸，液体进入左侧大肚内；
C．冷凝管后连接牛角管；
D．氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性．
B．若发生倒吸，液体进入左侧大肚内；
C．冷凝管后连接牛角管；
D．氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性．
解答：
解：A．蒸发液体应用蒸发皿，坩埚用来灼烧固体，故A错误；
B．发生倒吸，液体进入左侧大肚内，又被压回右试管，故B正确；
C．冷凝管后连接牛角管，不能直接用锥形瓶接收，故C错误；
D．氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故D错误．
故选B．
B．发生倒吸，液体进入左侧大肚内，又被压回右试管，故B正确；
C．冷凝管后连接牛角管，不能直接用锥形瓶接收，故C错误；
D．氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．
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下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：则0.1mol/L的下列溶液中，c（H+）最大的是（ ）
| 弱酸 | HCN | HF | CH3COOH | HNO2 |
| 电离常数 | 6.2×10-10 | 6.8×10-4 | 1.8×10-5 | 6.4×10-6 |
| A、HCN |
| B、HF |
| C、CH3COOH |
| D、HNO2 |
下列反应的离子方程式有错误的是（ ）
| A、硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 H++OH-═H2O | ||
| B、钾与水K+2H2O=K++2OH-+H2↑ | ||
C、碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液Ca2++HCO
| ||
D、小苏打溶液与盐酸反应HCO
|
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（ ）| A、X是活泼的非金属 |
| B、三种元素中Y的非金属性最强 |
| C、Z的最高价氧化物的水化物是强酸 |
| D、Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 |
在一定温度下，体积不变的密闭容器中发生如下反应：CO2+H2?CO+H2O．已知在此条件下，3molCO2和1molH2充分反应达到平衡时，H2的转化率为75%．若在此条件下加入4molCO2和1molH2，则达到平衡时CO和H2O的物质的量之和为（ ）
| A、1.5mol |
| B、1.6mol |
| C、1.8mol |
| D、2.5mol |
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、将2mol NO和1molO2混合后，体系中的原子总数为6NA |
| B、0.01mol Mg在CO2中完全燃烧，转移电子数为0.01NA |
| C、标准状况下，3.2gCu与足量的浓硝酸反应生成气体的分子数为0.2NA |
| D、7.8Na2O2含有的阴离子数为0.2NA |
在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）
A、CH3OH（l）+
| ||
| B、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-725.8 kJ?mol-1 | ||
C、CH3OH（l）+
| ||
| D、2CH3OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+4H2O（g）；△H=-1451.6 kJ?mol-1 |