Question

将0.2mol/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的硝酸溶液等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量浓度的关系正确的是（　　）

• A、c（CH₃COO^-）+c （NO₃^-）+c （OH^-）=c （H⁺）+c （Na⁺）
• B、c（CH₃COO^-）=c （Na⁺）=c （NO₃^-）＞c（CH₃COOH）＞c （H⁺）
• C、c（CH₃COO^-）＞c （NO₃^-）＞c（CH₃COOH）=c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c （OH^-）
• D、c （Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c （NO₃^-）＞c（CH₃COOH）＞c （H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH、CH₃COONa和NaNO₃，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答．

解答： 解：A．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）+c （NO₃^-）+c （OH^-）=c （H⁺）+c （Na⁺），故A正确；
B．根据物料守恒得c （Na⁺）＞c （NO₃^-），醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，溶液呈酸性，但醋酸电离程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c （Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c （NO₃^-）＞c（CH₃COOH）＞c （H⁺），故B错误；
C．根据B知，溶液中离子浓度大小顺序是c （Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c （NO₃^-）＞c（CH₃COOH）＞c （H⁺），故C错误；
D．根据B知，溶液中离子浓度大小顺序是c （Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c （NO₃^-）＞c（CH₃COOH）＞c （H⁺），故D正确；
故选AD．

点评：本题考查离子浓度大小比较，明确混合溶液中的溶质及其性质是解本题关键，知道任何溶液中都遵循电荷守恒及物料守恒，知道醋酸根离子和硝酸根离子浓度的比较方法，为易错点．