题目内容
热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示（ ）
| A、碳和水反应吸收131.3kJ能量 |
| B、1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 |
| C、1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ |
| D、1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸热131.1kJ |
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、相同物质的量的物质，状态不同，所含的能量不同，在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态；
B、物质的聚集状态影响到物质所具有的能量；
C、相同物质的量的物质，状态不同，所含的能量不同；
D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数．
B、物质的聚集状态影响到物质所具有的能量；
C、相同物质的量的物质，状态不同，所含的能量不同；
D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数．
解答：
解：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故A错误；
B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故B错误；
C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故C正确；
D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数，故D错误；
故选C．
B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故B错误；
C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故C正确；
D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，系数只表示物质的量不表示微粒个数是易错点，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列物质互为同分异构体的一组是（ ）
| A、氧气与臭氧 |
| B、1H和2H |
| C、甲烷和乙烷 |
| D、乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3） |
用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体与原溶质相同的是（ ）
| A、FeCl3溶液 |
| B、NaHCO3溶液 |
| C、Na2SO3溶液 |
| D、Na2SO4溶液 |
常温下，向0.25mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是（ ）| A、溶液的pH：a＜b＜c＜d |
| B、溶液的导电能力：a＞b＞d＞c |
| C、a、b溶液呈酸性 |
| D、c、d溶液呈碱性 |
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：E（P-P）=198kJ?mol-1、E（P-O）=360kJ?mol-1、E（O=O）=498kJ?mol-1，则反应P4（白磷）燃烧生成P4O6的热化学方程式为设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
| A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| B、任何放热反应在常温条件下一定能够发生 |
| C、反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热 |
| D、构成物质微粒间的化学键键能越小，该物质的能量就越低，物质越稳定 |
某元素R的原子结构示意图为
，该元素不可能形成的化合物是（ ）
，该元素不可能形成的化合物是（ ）| A、HR |
| B、HRO |
| C、H2RO3 |
| D、HRO4 |