Question

15．实验室制取氯气的化学方程式：4HCl（浓）+MnO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，
（1）反应物HCl中氯元素的化合价-1价．
（2）在该氧化还原反应中，MnO₂ 做氧化剂，锰元素被还原．而HCl在反应中表现的性质包括酸性和还原性．
（3）若有6molCl₂生成时，反应中转移12mol电子．
（4）写出该反应的离子方程式4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，用双线桥法标出电子转移的方向和数目：．

Answer 1

分析 4HCl（浓）+MnO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O中Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，该反应转移2e^-，盐酸作酸及还原剂作用，以此来解答．

解答 解：（1）反应物HCl中H为+1价，氯元素的化合价为-1价，故答案为：-1价；
（2）在该氧化还原反应中，Mn元素的化合价降低，MnO₂ 做氧化剂，锰元素被还原．而HCl在反应中表现的性质包括酸性和还原性，
故答案为：氧化；还原；酸性；还原性；
（3）若有6molCl₂生成时，反应中转移6mol×2×（1-0）=12mol电子，故答案为：12；
（4）该反应的离子方程式为4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；该反应中转移电子数为2e^-，电子转移方向和数目为，故答案为：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子转移的表示方法，题目难度不大．