用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A．常温常压下.22.4 L CCl4.CO2含有的分子数为NAB．通常状况下.NA个CO2分子占有的体积约为22.4 LC．常温常压下.1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中.含有Cl-个数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，22.4 L CCl₄、CO₂含有的分子数为N_A
	B．	通常状况下，N_A个CO₂分子占有的体积约为22.4 L
	C．	常温常压下，1.06 g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02N_A
	D．	物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为N_A

分析 A、常温常压下，四氯化碳为液体，且气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、通常状态下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析；
D、溶液体积不明确．

解答解：A、常温常压下，四氯化碳为液体，且气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L四氯化碳和二氧化碳的物质的量均不是1mol，则分子个数均不是N_A个，故A错误；
B、通常状态下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故B错误；
C、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02N_A个钠离子，故C正确；
D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

10．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、H⁺、SO₄^2-、OH^-		B．	Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^-
	C．	Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-		D．	Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-

11．碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质．请回答下列问题：

（1）锗（Ge）是用途很广的半导体材料，其基态电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p²．
（2）乙烯（C₂H₄）分子中六个原子在同一平面上，分子中碳原子的轨道杂化方式为sp²．
（3）合成氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为原子晶体，该晶体中微粒间的作用力是共价键．
（4）可燃冰8CH₄•46H₂O是待开发的理想燃料，结构为笼状，其中能形成的氢键有1种．
（5）CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为

．
（6）CaC₂晶体的晶胞结构（如图1示）与NaCl晶体（如图2示）相似，但CaC₂晶体中哑铃形C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离最近的C₂^2-数目为4．
图2中白色球表示Na⁺，则图中Na⁺的堆积方式为面心立方最密堆积．

8．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（　　）
①同质量、不同密度的Cl₂和CO ②同温度、同体积的H₂和 N₂
③同体积、同密度的 C₂H₄和C₃H₆两种气体 ④同压强、同体积的N₂O 和 CO₂两种气体．

15．实验室制取氯气的化学方程式：4HCl（浓）+MnO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，
（1）反应物HCl中氯元素的化合价-1价．
（2）在该氧化还原反应中，MnO₂ 做氧化剂，锰元素被还原．而HCl在反应中表现的性质包括酸性和还原性．
（3）若有6molCl₂生成时，反应中转移12mol电子．
（4）写出该反应的离子方程式4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，用双线桥法标出电子转移的方向和数目：

．

5．科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙．下列实验方法正确的是（　　）

	A．	配制一定物质的量浓度的溶液实验中，定容时，俯视观察刻度线，会引起配制溶液的浓度偏高
	B．	分液漏斗中上层和下层液体均可以从下口流出
	C．	冷凝管使用时冷水既可以从上口进也可以从下口进
	D．	不能用丁达尔效应鉴别Fe（OH）₃胶体和CuSO₄溶液

12．碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用0.50mol•L^-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L^-1 K₂S₂O₈、0.10mol•L^-1 Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：
S₂O₈^2-+2I^-?2SO₄^2-+I₂（慢）
I₂+2S₂O₃^2-?2I^-+S₄O₆^2-（快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的Na₂S₂O₃ 耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：

实验序号	体积V/mL
实验序号	K₂S₂O₈溶液	水	KI溶液	Na₂S₂O₃溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	V_x	4.0	4.0	2.0

表中V_x=2.0 mL，理由是保证反应物K₂S₂O₈浓度改变，而其他的条件不变，才能达到实验目的．

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，18g H₂O 中含有的原子总数无法计算
	B．	在标准状况时，20mL NH₃ 与60mL O₂所含的分子个数比为1：3
	C．	将80g NaOH 溶于1L水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为2 mol•L^-1
	D．	1L 0.25mol/L H₂SO₄ 溶液中含有6.02×10²³个氧原子

10．N_A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂，每生成22.4 LCl₂，转移的电子总数为2N_A
	B．	1 mol O₂在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4N_A
	C．	1 mol Na₂O₂与足量H₂O反应，转移电子数为2N_A
	D．	0.1 mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15N_A

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