题目内容

10．下列叙述正确的是（　　）
A．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电
B．浓溶液的导电能力一定强
C．NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3-，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
D．熔融状态下 NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4-

分析 A．含有自由移动离子或电子的物质能导电；
B．溶液导电性与离子浓度成正比；
C．由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的纯净物是盐；
D．硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子．

解答 解：A．含有自由移动离子或电子的物质能导电，氯化钠固体中不含自由移动离子，所以不导电，但氯化钠是由阴阳离子构成的强电解质，故A错误；
B．溶液导电性与离子浓度成正比，与溶液浓度无关，所以浓溶液导电性不一定强，故B错误；
C．由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的纯净物是盐，硝酸铵是由铵根离子和酸根离子构成的纯净物，属于盐，故C错误；
D．硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，其电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查基本概念、电解质与导电性关系、电解质的电离等知识点，为高频考点，侧重考查学生对基本概念的理解和判断，注意硫酸氢钠在水溶液中和熔融状态下电离方式的区别，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体．
（1）对于该反应：4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1 200kJ•mol-1，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是乙（填代号）．
该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{4}（CO）{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
（2）汽车尾气中CO与H2O（g）在一定条件下可以发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0.820℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态．
起始物质的量甲乙丙
n（H2O）/mol0.100.200.20
n（CO）/mol0.100.100.20
①平衡时，甲、乙、丙三个容器中，CO的转化率大小关系为：甲=丙＜乙（用“甲”、“乙”、“丙”，“＞”、“=”或“＜”表示）．
②乙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则平衡常数K增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料乙醇．一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0．在一定条件下，在20L密闭容器中按物质的量比为1：3充入CO2和H2，温度在450K，5MPa下测得平衡体系中各物质的体积分数随温度的变化曲线如图丁所示．曲线乙表示的是CO2（填物质的化学式）的体积分数，图象中A点对应的体积分数b=18.8%（结果保留三位有效数字）．
1．水是生命之源，也是化学反应中的主角．试回答下列问题：
全部由短周期元素组成的A、B、C三种物质，是中学化学常见的有色物质，它们均能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂．请按相对分子质量由小到大写出A、B、C与水反应的化学方程式：
①A+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
②B+H2O：Cl2+H2O=HCl+HClO；
③C+H2O：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
18．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）写出流程甲所涉及的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、MgO+2H+═Mg2++H2O．
（2）流程乙加入烧碱后Al2O3发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）沉淀C的主要成分是Mg（OH）2、Fe（OH）3，除去沉淀C的操作是过滤．
（4）滤液D中溶质的主要成分是NaAlO2（填化学式）；写出向滤液D中通入过量CO2发生反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）在流程中，选用CO2作酸化剂，能不能用盐酸代替CO2？其原因是不能；因为过量的盐酸与Al（OH）3反应生成AlCl3（或者AlO2-+4H+═Al3++2H2O）．
5．下列物质一定互为同系物的是（　　）
A．C3H6与C5H10B．邻二甲苯与对二甲苯
C．C2H6与C5H12D．溴乙烷与1，2-二溴乙烷
15．实验室制取氯气的化学方程式：4HCl（浓）+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O，
（1）反应物HCl中氯元素的化合价-1价．
（2）在该氧化还原反应中，MnO2 做氧化剂，锰元素被还原．而HCl在反应中表现的性质包括酸性和还原性．
（3）若有6molCl2生成时，反应中转移12mol电子．
（4）写出该反应的离子方程式4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，用双线桥法标出电子转移的方向和数目：．
2．下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　）
A．22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔
B．1mol氧含6.02×1023个O2
C．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
19．下列说法正确的是（　　）
A．变质的植物油有难闻的气味，是因为植物油发生了酯化反应
B．水煤气的主要成分是丁烷
C．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量
20．如图，有甲、乙两容器，甲保持恒压，乙保持恒容，分别向其中充入1mol A、3mol B发生可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s），下列说法正确的是（　　）
A．当乙中混合气体总质量不再变化时即达到化学平衡
B．达平衡时用A表示反应速率时，v（甲）＜v（乙）
C．由于容器甲的容积在不断变化，故从反应开始到平衡所需时间比容器乙要长
D．达到平衡时，甲所需时间短，但两容器中A的转化率相等

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